2024年中考科学专题复习——20构成物质的微粒、元素、化合价

2024年中考科学专题复习——20构成物质的微粒、元素、化合价 【课程标准】 ①说出物质由分子、 原子或离子构成 ②说出原子由 原子核和电子构成;说出原子核由质子和中子构成 ③知道对原子结构的探索过程;体验建立模型的思想与方法 ④指认具体物质的元素组成. ⑤列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a ⑥认识常见元素的符号(H、 0、C、N、S、P、CI、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、 AI、K),查阅元素符号;说明元素符号所表示的含义 ⑦知道-些常见元素的化合价 ⑧运用化合价表述出简单的化学式 ⑨根据化学式推断元素的化合价 【思维导图】 · 知识●逐点夯实……必备知识 系统梳理 基础重落实……复习自修 物质的微粒 1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。 分子 原子 离子 不同点 定义 构成物质的分子是保持其化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 电性 不显电性 不显电性 带正电或负电 化学变化中是否可分 可以再分 不可再分 原子团在某些变化中可以再分 化学符号 化学式 元素符号 离子符号 相同点 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 (3)由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子 相互关系 2． 用分子、原子的观点解释现象 微观角度理解物质变化 (1)物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化 (2)化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子 (3)物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子) 微观角度理解纯净物与混合物 由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子 原子的构成及结构模型的发展过程 原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 在原子结构中，要搞清楚下列问题： 核外电子排布特点:由内到外分层排布,第一层最多只容纳2个电子,第二层最多只容纳8个电子最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个). (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 (4)原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。 结构模型的发展过程　 1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。 2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。 3．卢瑟福——核式结构模型—α粒子散射实验，原子核。 4．玻尔——分层模型。 5．现代——电子云模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。　 离子 1. 离子的形成 2. 原子和离子的区别和联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 不带电 带正电荷 带负电荷 微粒结构 质子数=电子数 质子数＞电子数； 电子层数减少 质子数＜电子数； 电子层数不变 联系 区别 概念上:原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上:原子不带电而离子带电 结构上:大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构 物质由元素组成 1．元素是具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。 2．原子和元素的区别与联系 原子 元素 区别 (1)粒子(成员) (2)既讲种类，又讲个数 (3)从微观角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体) (2)只讲种类，不讲 个数 (3)从宏观角度描述物质的组成 联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 3.植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小， 4.叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 5．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。 6．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。 7、 元素周期表 元素周期表的结构 周期:每一横行叫一周期，共7个周期 族:每一纵行叫一族。注意：其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族 元素周期表的起始： 四个连等：