第二章第一单元 化学反应速率-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第一单元 化学反应速率 自主复习 学习任务一 化学反应速率 一、化学反应速率与测定 1．化学反应速率的表示方法 化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内____________________或____________________来表示化学反应速率。 数学表达式：v＝__________。 Δc表示________________________________________，常用单位__________。 Δt表示____________________，常用单位____________________。 常用单位：____________________或____________________。 用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于__________和__________。 2．平均速率与瞬时速率 根据求得的反应速率是在____________________内化学反应的的平均速率。 若Δt非常小，则平均速率__________某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在______________________________曲线上通过数学方法求得。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于化学反应：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g) v(A)= __________，v(B)= __________，v(C)= __________，v(D)= __________ 在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其__________可能相同也可能不相同，但表示的__________相同。 同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率（v）之比=物质的量浓度变化（Δc）之比＝物质的量变化（Δn）之比＝化学计量数之比，即： v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。 【答案】：1．反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值) mol·L－1 一定的时间间隔 s、min或h mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 固体 纯液体 2．时间间隔Δt 接近 物质的浓度随时间的变化 3． 数值 意义 学习任务二 化学反应速率的测定 1．测定原理 要测定不同反应物或生成物的浓度，可观察、测量体系中某一物质的__________，再进行适当的转换和计算。 2．常用方法 （1）测量在____________________下释放出来的体积的气体。 （2）用比色的方法测量溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与__________________的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。 3．实验探究——化学反应速率的测定 （1）实验步骤： ①安装仪器，检查气密性，在锥形瓶中加入5 g大理石，加入20 mL 1 mol·L－1的盐酸。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，记录数据。 ②以mL·s-1为单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 4 14 25 38 47 55 反应速率/(mL·s-1) ③在坐标中画出CO2体积[V(CO2)]-反应时间（t）曲线图。 （2）不同组实验结果产生差异的原因 ①大理石的大小不同；②注射器内外针筒间的摩擦力不同；③计时器不同可能产生误差。 【答案】：1．相关性质 2．（1）一定温度和压强 （2）有色物质浓度 3．（1）0.4 1.0 1.1 1.3 0.9 0.8 学习任务三 碰撞理论 1、 影响化学反应速率的因素 1．碰撞理论 （1）碰撞理论要点 反应物分子间必须相互碰撞才有________发生反应，反应速率的大小与______成正比。 （2） 有效碰撞的定义：能________的碰撞。 （3）发生有效碰撞的条件： ①分子必须具有________的能量； ②分子在________________发生碰撞。 2．活化分子与活化能 （1）活化分子：能量________，有可能发生______________的分子。 （2）活化能：活化分子的______________与所有分子的_____________之差称为活化能。 3．基元反应 （1）基元反应： 反应物分子经过______________就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何________生成。 （2）复杂反应： 经过______________步骤完成的反应。 （3）基元反应的活化能与