4.2电解池 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（    ） A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 2．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．可通过电解食盐水获得氯气 B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．可使用Cl2消毒的自来水配制硝酸银溶液 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．泡沫灭火器常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B．电解氯化镁溶液可制备单质镁 C．明矾可以做净水剂 D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 4．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性 5．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、镍、金等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜作（    ） A．阳极 B．正极 C．负极 D．阴极 6．将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜可允许H+通过 B．通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b C．阳极的电极反应式为 D．生成0.1molCH4时阳极室中理论上生成CO2的体积是4.48L(STP) 7．下列叙述正确的是 A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝 B．电解精炼铜时，电路中每通过2mol阳极质量一定减少64克 C．电镀铜或者电解精炼铜的过程中，电解质溶液浓度都会逐渐变小，需要定期补充 D．电解熔融可制得金属铝 8．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入发生反应，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是 A．放电时，甲室Cu电极电势高于乙室 B．充电时，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移 C．放电时，外电路有电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g D．电池的总反应为， 9．下列有关铜片镀银的说法不正确的是（    ） A．阳极反应式为 B．铜片应与电源正极相连 C．电解液为溶液 D．镀银过程中电能转化为化学能 10．用惰性电极电解溶液(足量)，一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况 A． B． C． D． 11．下列描述中,不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图装置为铅蓄电池充电 D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 12．下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是 A．实验室可以采用晶体在加热条件下分解制氨气 B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 D．向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜 13．下列有关电解的叙述正确的是 A．工业上用电解熔融的方法制取时，阳极材料可以是石墨或铁 B．可以用电解熔融的来制取 C．工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D．电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变 14．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A．装置工作时，b为阳极，电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个 C．d电极附近pH增大 D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c极产生气体7.84L(折算成标准状况) 15．下列有关金属及其化合物的应用合理的是 A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．联合制碱法中加入生石灰制得氨气，可提高原料利用率 C．钢铁闸门的外加电流的阴极保护法主要是防止析氢腐蚀 D．电解饱和食盐水可以制得氢气、氯气和金属钠 16．某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（    ） A．若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极 B．若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到a C．若Q为用电器，X和Y分别为溶液、溶液，则铁电极的电极反应式为 D．若Q为直流电源，X和Y均为饱和