第十一单元 课题1生活中常见的盐第3课时盐的化学性质作业课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1　生活中常见的盐 第3课时　盐的化学性质 ①③④⑥⑨⑬⑭ C A C 5．及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是____________________，化学方程式为___________________________________________。 (2)在性质③中，X代表________类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式________________(写一个)。 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 酸 NaCl(合理即可) B 7．根据如图所示纯净物的分类图，回答下列问题： (1)图中的空白方框内应填___________。 (2)用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、硝酸、三氧化硫、碳酸钾。 ①属于酸的是___________。 ②属于氧化物的是_________。 ③属于金属单质的是_________。 ④属于盐的是__________。 化合物 HNO3 SO3 Hg K2CO3 C C C 11．(2023·包头)学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 1．碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 2．家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈____性。 碱 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________________________________________________________________________________________。 【反思评价】 (1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_______(填字母)。 a.氧化铁　　b．氢氧化钠　　c．氯化钾 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠 a (2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____________________________________________________________________________________________________。 不合理，改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。(答案合理即可) 12．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答： (1)若⑨是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)若⑨是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________(填序号)。 (3)若⑨是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ④⑥ Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2] 金属氧化物＋酸 知识点1：常见的酸、碱、盐的溶解性 1．下列物质能溶于水的有______________________。 ①氯化钠　②氯化银　③硝酸钾　④硝酸钡 ⑤硫酸钡　⑥硫酸铜　⑦碳酸钙　⑧碳酸钡 ⑨碳酸钾　⑩氢氧化铜　⑪氢氧化镁 ⑫氢氧化铁　⑬盐酸　⑭硫酸 2．(2023·苏州)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( ) A.盐酸是挥发性酸 B.MgSO4是可溶性盐 C.常温下溶解度CaCO3＞CaSO4 D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应 知识点2：盐的化学性质 3．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( ) A.Na2C