第十单元 实验活动6酸碱的化学性质作业课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动6　酸、碱的化学性质 [实验目的] 1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。 [实验用品] 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 [实验步骤] 1．酸、碱与指示剂的作用 稀盐酸 稀硫酸 石灰水 氢氧化钠溶液 加入1～2滴紫色石蕊溶液 红色 红色 蓝色 蓝色 加入1～2滴无色酚酞溶液 无色 无色 红色 红色 铁锈逐渐溶解，溶液颜色变为黄色 有气泡产生 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 有蓝色絮状沉淀产生 有白色固体出现 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 沉淀溶解，溶液变为蓝色 (3)向两支试管中各加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到____________________________________，说明氢氧化钙_________溶于水，其水溶液呈_________性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到另一支试管中______________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。 有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红 微 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 碱 固体消失，溶液变为无色 1．下列物质中，可用于除铁锈的是 ( ) A．水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．食盐水 2．某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性(忽略其他因素的影响)，设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是 ( ) A．取样，滴在pH试纸上 B．取样，向其中加入氢氧化钠溶液 C．取样，向其中加入锌粒 D．取样，向其中滴加紫色石蕊溶液 B B 3．(自贡中考)下列图像与对应的实验操作相符合的是 ( ) A 4．氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的说法中错误的是 ( ) A．能与二氧化碳反应 B．能与稀硫酸反应 C．其溶液能使pH试纸变为深蓝色 D．能与氧化铜反应 D 5．可用如图装置对碱的化学性质进行探究。 (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入NaOH溶液后，b处变为 ____ 色。 (2)A瓶变瘪，写出A瓶中主要反应的化学方程式：___________________________________。 (3)B瓶也变瘪，还可能看到的现象是 _______________。 (4)实验室要吸收或除杂CO2时一般选择NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，理由是______________________________________。 蓝 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 溶液变浑浊 NaOH更易溶于水，能吸收更多的CO2 6．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请完成下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是 __________。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 _______ (填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的 ____ (填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 _____________ (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－=== H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 ________________________。 偏大 变红色 Fe2＋ ② Na＋、SO42－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 __________