第十单元 课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质作业课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 知识点1：酸与指示剂作用 1．下列各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A．熟石灰、生石灰 B．食盐、食醋 C．干冰、柠檬酸 D．肥皂水、蒸馏水 C 3 2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是 ( ) A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色的颜色发生改变 A 4 D A 5．现有一包金属粉末，可能由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 ( ) A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12 g D 6 知识点3：酸与金属氧化物反应 6．(九下教材P54素材改编)实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是 _____________________________；发生反应的化学方程式为 _______________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 _______________________ 。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因：________________________________，____________________________(用化学方程式表示)。 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 知识点4：酸的通性 7．稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 ( ) A．稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子 B．稀盐酸和稀硫酸中都含有氢元素 C．稀盐酸和稀硫酸都能导电 D．稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子 D 8 8．(2023·衡阳改编)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是 _______。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 ____ 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出硫酸除铁锈的化学方程式 ___________________________________。 盐酸 红 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 9 C C 11 11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 ( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 C 12 12．(数字化实验)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： (1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ___________________________________________ ____________。 (2)写出m点时发生反应的化学方程式 __________________________________。 (3)反应结束一段时间后，细心的同学发现压强又减小，试分析引起该现象的主要原因是 _____________________________________________。 铝片表面有一层致密的Al2O3，稀HCl与它反应 不产生气泡 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 铝与稀H2SO4反应放热，反应结束后，温度降低 13 13．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器的名称是 _______。 (2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 ____ (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 ________________________________________ 。 试管 a 节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可) 14 13．将一定质量的某溶液盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，持续测定溶液中溶质质量分数的变化情况，请回答下列问题： (1)若该溶液是浓盐酸，则浓盐酸的溶质质量分数和放置时间的关系曲线与图中____ (填“甲”或“乙”