5.2氮及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氮及其化合物 0 ⅢA IVA VA VIA VIA N 原子结构 ☆ 一般通过共用电子对与其他原子结合》 氮元素在元素周期表中的位置 氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族 既不容易得到3个电子 也不容易失去5个电子 塔 动植物体内的蛋白质中 27 化合态： 存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中 游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中 氮元素的存在 ☆ 签 一 、氮气与氮的固定 1.物理性质 密度与空气接近 难溶于水 无色、无味的气体 :N::N: N=N ☆ ¥ 一、氮气与氮的固定 2.化学性质 氮气的化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应。 还原性： 氧化性 放电或高温 N₂+O₂==========2NO ☆ 塔 自然固氮 生物固氮 豆科植物的根瘤菌固氮 合成氮N ₂ +3 H ₂ <,2NH₃ 人工固氮 仿生固氮 3.氮的固定 将大气中游离态的氮转化 4.氮的固定分类 高能固氮 含氮化合物的过程叫做氮的固定。 放电或高温 N₂+O₂=========2NO 氮气与氮的固定 氮的固氮 ☆ 签 无色、无味的有毒气体 难溶于水 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 二、 一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质 ☆ ¥ 实验 装置 1020304050 ml 实验 操作 在一支50 mL的注射器里充 入20 mL NO,然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观 察现象，然后再振荡注射 器 现象 无明显现象 无色气体变红棕色 振荡后红棕色变为无色 实验5-5 ☆ 塔 二、 一氧化氮和二氧化氮 2.化学性质 无色气体变为红棕色， 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO 2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O 可用于检验NO 2NO+O₂===2NO₂ NO₂ 的尾气处理 ☆ NO₂ NO 塔 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时 要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 极易溶于水 1:700 易液化 可做制冷剂 三、氨气和铵盐 1.氨气的物理性质 无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 H H:N:H 高 纯 液 氨 企容毛件 氨溶于水的喷泉实验 ☆ 实验5-6 塔 三、 氨气和铵盐 2.氨气的化学性 质 一水合氨，不可以写成NH₄OH 氨气与水反应 NH₂+H₂O→NH;H₂O →NH₁+OH NH₃₅H₂O-ANH₃1+H₂O 氨气： 高中阶段唯一的一种碱性气体 ☆ 塔 2.化学性质 2 与酸的反应 NH₃+HCl=NH,CI 浓氨水 浓盐酸 塔 ☆ 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H₂SO₄ 、H₃PO₄ 无此现象。 氨气的还原性 ①到的催化氧化4NH₂+so化NO-6H.O NH₃+HCl==NH₄Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸 (HCl 、HNO₃ 等 2.氨气的化学性 质 与酸的反应 三、 氨气和铵盐 2 ☆ 塔 3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥 绝大多数铵盐是白色或无色晶体， 都易溶于水 例如： (NH₄)₂SO₄ 、NH₄HCO₃ 、NH₄NO₃ 、NH₄Cl 4.铵盐的化学性质 不稳定性 --受热易分解 NH₁Cl≥=NH₃1+HCl1 NH₁HCO₃=△=NH₃↑+CO₂↑+H₂O 三、 氨气和铵盐 ☆ 塔 三、 氨气和铵盐 4.铵盐的化学性质 塔 与碱反应 NH.C+NaOH=NaC1+H₂O=NH₃ NH₄NO₃+NaOH==NaNO₃+NH₃↑+H₂O (NH₁)₂SO₁+2NaOH会 Na₂SO₁+2H₂O+2NH₃↑ 反应实质： NH₁+OH- △NH₃+H₂O ☆ 塔 取少许样品与 碱混合于试管中共 热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近管口， 若试纸变 蓝，则证明样品中含有NH₄ +。 2/ 取少许样品于试管中，放入碱后 加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若 有白烟产生，则证明样品中含有NH。 ☆ 三、 氨气和铵盐 5.氨根离子的检验 2NH₁Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ 固+固 →加热型(与氧气的制取装置相同) 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成 6.氨气的实验室制法 试剂 氯化铵晶体、消石灰固体 原理 装置 收集 验满 NH₄Cl 和 Ca(OH)₂ 棉 花 不能用无水CaCl₂ 会