10.1常见的酸和碱（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 一、酸的化学性质 结论：酸能使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞溶液不变色。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 （2）酸能与金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 酸+活泼金属 →盐 + 氢气 一、酸的化学性质 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件: 1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。 3.单质铁与酸反应生成亚铁的盐溶液。 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） （3）酸与金属氧化物反应： 一、酸的化学性质 【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？ 不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 一、酸的化学性质 氧化铜与稀硫酸的反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 酸能与金属氧化物反应有水生成 一、酸的化学性质 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴加几滴稀硝酸，观察现象。 （4）酸跟盐发生的反应 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。再滴加几滴稀硝酸，观察现象。 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸+盐 →盐 + 酸 （4）酸跟盐发生的反应 【小结】 酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟某些盐反应 酸的相似化学性质 1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（ ） A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl D.FeCl3 C B B C 4.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 5.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C 6.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B锌粒与稀盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 B 7.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 B 8.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ) A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3 C 9、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( ) A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑