11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 自主式知识储备 2 学科网（北京）股份有限公司 【自主学习】 1．复分解反应 定义：由两种化合物互 _，生成_ __的反应叫做复分解反应。 反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 _或有 _或有_ __时，复分解反应才可以发生。 2．酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱：除_ __、_ __、_ __、_ _易溶于水，氢氧化钙 _于水外，其余均不溶于水。 (3)盐：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，②盐酸盐中只有_ _不溶，③硫酸盐中只有_ _不溶，④碳酸盐中除_ __、_ __、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余均不溶于水。 3．盐的化学性质 化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===__ ___。 (2)盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===__ ___。 (3)盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===__ _ 。 (4)盐＋盐→新盐＋新盐 Na2SO4＋Ba(NO3)2===_ ___。 【自主检测】 【判一判】 1两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。（ ） 2. 复分解反应的实质是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成水、气体或沉淀的过程。（ ） 3. 碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。（ ） 4.复分解反应的发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或沉淀产生。（ ） 5. 物质间发生复分解反应时，一定有明显现象（ ） 【选一选】 1.下列关于复分解反应的说法正确的是( ) A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 2.下列反应属于复分解反应的是 ( ) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．Cu(NO3)2＋2KOH===Cu(OH)2↓＋2KNO3 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【填一填】 写出下列反应的化学方程式。 1.氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_ _ _。 2.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：__：_ _ ___。 3.氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_：_ _ _。 情景式任务驱动 任务一 复分解反应 【问题探究】 通过学习我们认识了化合反应、分解反应、置换反应，知道了它们的反应特点，当进入了学习酸、碱、盐阶段，这一阶段的化学方程式的书写都有很强的规律性，发现了其中的规律，这类化学方程式的书写就会方便很多。 探究1 复分解反应的特点 学习实验室制取二氧化碳，我们已经知道，碳酸钙和盐酸能反应，课本上给出的过程如下： 我们还学过氢氧化钠和硫酸铜能发生反应： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 我们刚学过碳酸钠溶液能和澄清石灰水反应，写出发生反应的化学方程式： ：_ _ _ 仔细观察上述化学方程式的书写特点，如果分别用AB和CD表示两种化合物，它们之间能发生与上述类似的反应，应该如何书写AB和CD发生反应的化学方程式呢？ 总结：复分解反应的特点（定义）：：_ _ _。 思考：1.写出二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式，判断该反应是否复分解反应？ 2.复分解反应中，各元素的化合价有没有发生改变？ 应用：写出下列反应的化学方程式 碳酸钾和盐酸：_ _ _ 碳酸钠和硫酸：_ _ _ 碳酸钠和氯化钙：_ _ _ 碳酸钾和氢氧化钙：_ _ _ 探究2 复分解反应发生的条件 1.探究复分解反应发生的环境 课本上明确指出，复分解反应是发生在溶液中的，这是为什么呢？在溶液中，溶于水的酸、碱、盐中的阴、阳离子能够分离，在溶液能够自由移动。如HCl在溶液中分离成H+和Cl-，NaOH被分成Na+和OH-,如图（下图中的水分子都省略未画出）： 在下图中画出CuSO4和BaCl2在溶液中的微粒