10.1 第2课时 酸的化学性质 课堂作业设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

2024年春人教版初中九年级课堂作业设计 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 1. 下列盐酸的用途中，能用硫酸代替的是( ) A.金属表面除锈 B.实验室制取二氧化碳 C.制造药物氯化锌 D.除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 2. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( ) A.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去生石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 3. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( ) A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 4. 将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减小的是( ) A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁 5. 下列物质的变化中，加酸后不能一步实现的是( ) A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.Fe2O3→FeCl2 6. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用，草酸不可能具有的化学性质或用途是( ) A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢 D.能吸收二氧化碳气体 7. 一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是( ) A.0～t1，阶段，可能是铝表面有层氧化膜 B.t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 C.t2时刻，铝和稀盐酸反应结束 D.t3时刻，可能是稀盐酸不足 8.烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点溶液含两种溶质 B.m=14.8 C.该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8% D.取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出 9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。某同学选择下列药品验证氢溴酸具有酸的通性，其中不能达到目的的是( ) A.氧化铝 B.镁条 C.铜丝 D.紫色石蕊溶液 10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是( ) A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B.BC段的化学反应是：Fe+2HClFeCl2+H2↑ C.D点反应结束 D.E点温度大于A点 11.下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 12. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为( ) A.7.2% B.10% C.12% D.15% 13.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为( ) A.0.4g B.0.5g C.0.6g D.0.7g 14.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，实验流程如图10-4(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸，也不与水和稀硫酸反应)。下列关于该流程的说法错误的是( ) A.“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuO B.滤液X中的溶质为FeSO4 C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu 15.如图所示，“——”表示相连的物质可以发生反应，“ ”表示物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析，下列说法正确的是( ) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色 16.将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是( ) A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2