生活中常见的盐第二课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

READ SHARE READ SHARE 生活中常见的盐 第2课时 观察与思考 (1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 (3)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3 ①观察:上述几个反应有什么特点? ②讨论:由此,你又有哪些新发现? ③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。 特征:①都是化合物; ②各元素化合价都不变。 复分解反应 概念: 发生在溶液中,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 特点: (1)双交换:两种化合物互相交换成分。 (2)价不变:且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变。 (3)一般为二变二,如果生成碳酸分解,物质种类可以是二变三 + + AB + CD AD + CB 范围: 酸碱盐,相互间,金属氧化物加上酸都属于复分解反应 碱+非金属氧化物 盐+水 不属于复分解反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 探究复分解反应发生的条件 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 产生_色沉淀 产生_色沉淀 方程式 实验11-3 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。 蓝 白 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2 讨论 一、复分解反应 1.上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处? CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 有沉淀生成 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中,相同的生成物是什么? HCl + NaOH =NaCl + H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4 + 2H2O 有水生成 一、复分解反应 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么? CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 有气体生成 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时,生成物中有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生。 水 or 淀 or 气 生成物的要求 反应物的要求 盐与碱,盐与盐必可溶 一、复分解反应 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B AB AB A+B+ …… AB + C A +BC AB + CD AD+ BC 特 征 反应物为多种生成物只有一种,即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多种, 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种,且都 是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 知识点补充-溶解性规律 钾 钠 铵 硝 皆可溶, 盐酸盐 中 银 不溶, 硫酸 钡不 钙 银 微, 碳酸盐中只溶钾、钠、铵, 要问碱类溶多少, 钾、钠、钡、铵中找 K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- Ag+ SO42- Ba2+ Ca2+ CO32- AgCl BaSO4 氢氧化钙微溶 注意:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸。 8 物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀(难溶性物质): 1.四种盐: 碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、 硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl) 2.四种碱: 氢氧化镁[Mg(OH)2](白色沉淀) 氢氧化铜[Cu(OH)2]、(蓝色沉淀)氢氧化铁[Fe(OH)3]、(红褐色沉淀)氢氧化铝[Al(OH)3] (白色沉淀) 白色沉淀 OH- Na+ Cl- Cl- H+ OH- Na+ H+ H2O H2O HCl NaOH 生成水 离子减少,H+和OH-生成H2O 复分解反应发生时的离子变化 有水生成的复分解反应: 溶液中离子种类发生改变 CO32- CO32- Cl- H+ K+ Cl- HCl K2CO3 生成气体 H+ K+ H2CO3 H2CO3 离子减少,CO32-和H+生成CO2和H2O 有气体生成的复分解反应: 溶液中离子种类发生改变 有沉淀生成的复分解反应: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Na+ Na+ CO32-