3.1.2铁的氢氧化物与铁盐 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氢氧化物与铁盐 【实验3-1】观察并描述发生的现象。 【学习任务一】铁的氢氧化物 药品 FeCl3 FeSO4 滴加NaOH后的现象 反应原理 （离子方程式） 红褐色沉淀 生成白色絮状沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 思考：一般情况下，胶头滴管必须悬在试管上方滴加液体，而在制备Fe(OH)２的实验中，为什么要将胶头滴管深入液面以下滴加NaOH？ 防止滴加NaOH溶液过程中带入空气，便于更长时间观察Fe(OH)２的颜色。 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 【实验3-1】观察并描述发生的现象。 【学习任务一】铁的氢氧化物 【分析】 Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。 【措施】 1.使用新制的FeSO4溶液，并加入少量铁粉防止Fe2+被氧化; 2. 配置FeSO4溶液时使用的蒸馏水要煮沸，并将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量; 3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。 探究1：为了更长时间观察到Fe(OH)2的颜色，实验中还可以有哪些措施呢？ 探究2：制备Fe(OH)2沉淀的实验过程中，实验试剂始终暴露在空气中，加快了Fe(OH)2沉淀的氧化速度，从改进实验装置的角度分析，实验应如何改进？ 探究2——制备Fe(OH)2沉淀的实验改进 原本实验装置 ①有机层覆盖法 改进后 改进后 ②还原性气体保护法 措施4.为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气 【总结】阅读P72，归纳Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质。 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 溶解性 稳定性 在空气中易被氧化成Fe(OH)3 与HCl反应 制备 转化 难溶于水 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 方程式： 现象： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 练习4.《学案》P74 某同学设计如图所示装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答： (1)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后。再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中： 。 (3)装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中产生灰绿色沉淀。从实验操作过程分析，没有产生白色沉淀的原因： 。 液封，防止空气中的O2进入装置4 分液漏斗 在2、3之间加一个止水夹K3 装置4内空气没有排尽 （一）Fe3＋和Fe2＋的检验——【实验3-2】观察并记录现象。 【学习任务二】铁盐和亚铁盐 离子 Fe3＋ Fe2＋ 颜色 操作 现象 离子方程式 结论 棕黄色 浅绿色 溶液变为红色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变为红色 Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变为红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 Fe2+遇到KSCN溶液时不显红色，加入新制氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液时显红色。 【总结】Fe3＋和Fe2＋的检验 1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液： ②加NaOH溶液： Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 溶液变为红色 ③淀粉KI试纸： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + 2I- == 3Fe2+ + I2 2. Fe2+的检验方法 ②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ①加KSCN溶液： KSCN 氯水/H2O2 无