第6章第2节溶液组成的表示-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

沪教版（全国）九年级化学第6章溶解现象 第2节溶液组成的表示 知道溶剂、溶质的概念，能够正确区分溶质、溶剂、溶液； 01 02 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 03 学习目标 认识溶质质量分数的概念，能够利用化学方程式进行有关计算。 课前导入 日常生活中我们经常喝到糖水这种溶液，你知道它是由什么物质组成的吗？ 氯化钠溶液 NaCl 溶质 H2O 溶剂 溶液（混合物） 【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水 【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐 溶液的组成 溶液名称 食盐水 石灰水 酒精溶液 碘酒 稀盐酸 稀硫酸 食盐和蔗糖的水溶液 溶质 溶剂 指出下列溶液的溶质与溶剂 氯化钠 氢氧化钙 酒精 水 水 水 碘 酒精 氯化氢 水 硫酸 水 食盐、蔗糖 水 溶质可以是固体、气体或液体。 注：若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫溶剂。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 例： 蔗糖溶于水 氯化钠溶于水 将少量植物油溶解于汽油中 （1）溶质的溶剂溶液 蔗糖溶液 溶液的命名 （2）溶质溶液（溶剂是水） 氯化钠溶液 植物油的汽油溶液 从定性上我们知道溶液溶质和溶剂组成的. 溶质 溶剂 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液 你知道它们之间的质量有什么关系？ 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 1. 定义： 溶质质量与溶液质量之比。 （通常用百分数表示） 2. 公式： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶液浓度的表示：溶质质量分数 3. 含义： 0.9%: 3% : 每100g氯化钠注射液中含氯化钠0.9g 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 每100份质量的溶液中所含溶质质量 溶液浓度的表示：溶质质量分数 溶液稀释的有关计算： 计算公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% 分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 溶液的质量( g )=溶液的体积(mL)×溶液的密度(g/ mL) 即：m( 溶液 )= V(溶液) × ρ(溶液) 溶液的质量可通过溶液的体积和密度进行计算： 例：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g/ mL的浓硫酸多少毫升？需加多少毫升水？（水的密度是1 g/ mL ）。 解：设需要浓硫酸的体积为V 200g ×10%=98% × 1.84 g/ mL × V V=11.1mL 需加水的质量：m=200g-200 g×10%÷98%=179.6g 需加水的体积= =179.6 mL 答：略。 179.6g 1 g/ mL 注意：计算过程和结果都要带单位。 配制一定溶质质量分数溶液的方法 计算：溶质和溶剂的量 称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解 × × × × 装瓶贴签 思考： 1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ 2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？ 例：配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g 需要蒸馏水的质量： 50g － 3g = 47 g 需要蒸馏水的体积： 47g/1g·mL-1=47mL 注意：计算时固体计算出质量，液体计算出体积。 步骤二：用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。 步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签备用。 随堂练习 0 1、欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作引起所配溶液 溶质质量分数偏小的是（ ） A．用托盘天平称量3.2gNaCl时，误将砝码放在左盘 B．用量筒量取水时，读数时俯视凹液面最低处 C. 将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落 A 下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ） A. 20%的蔗糖溶液 B. 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液 C. 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水 D. 把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液 A 3.对溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的解释正确的是（ ） A. 100g水中溶解了20g硝酸钾