2.2 溶液组成的定量研究 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．g/mol是下列哪个物理量的单位 A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．摩尔质量 2．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是 A． B． C． D． 3．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热 C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体 D．使用容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水 4．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为 A． B． C．2.5d D．1.25d 5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片 B．溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水 6．下列溶液与50mL lmol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是 A．25mL 2mol/L AlCl3溶液 B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液 C．100mL 1mol/L NaCl溶液 D．150mL 3mol/L KCl溶液 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA B．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1 8．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．溶解固体后未冷却至室温就转移至容量瓶定容，会导致所配溶液浓度偏高 9．下列说法正确的是 A．配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C．配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D．50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 10．某盐酸的物质的量浓度为cmol·L−1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm−3）为 A． B． C． D． 11．实验室需溶液，若由浓溶液配制，用量筒粗略量取溶液的体积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 12．200mL明矾{KAl(SO4)2∙12H2O 完全电离}和氯化铝的溶液，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3 13．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切 B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可 14．在配制溶液过程中正确的是（    ） A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 15．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B．取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．100mL该硫酸的质量是184g 16．下列叙述正确的是 A．将5.85gNaCl固体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C．将11.2L的HCl溶于水中，得到1.0L的溶液，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L D．将1Lamol/L的硫酸用水稀释至溶液的体积为5L，则稀溶液的浓度为0.2amol/L 17．下列溶液中