2.2 共价键与分子的空间结构-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第二册(鲁科版)

第2节 共价键与分子的空间结构 课时1杂化轨道理论 白题 基础过关练 限时：l5min 知识点1 常见分子的空间结构与键角关系 知识点3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 1.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确 5.下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂 的是 ( 化方式均正确的是 ( A.键角为180°的分子，空间结构是直线形 A.AsH,平面三角形 sp3杂化 B.键角为120°的分子，空间结构是平面三角形 B.H,0 平面三角形sp2杂化 C.键角为60的分子，空间结构可能是正四面体形 C.H,SeV形sp3杂化 D.键角为90°~10928'的分子，空间结构可能 D.CO三角锥形 sp杂化 是角形 6.有几种阴离子的信息如下，下列推断不正确的 知识点2原子轨道的杂化与杂化轨道类型 是 ( 2.下列有关杂化轨道的说法不正确的是( 阴离子 CIO CIO M CIO A.杂化轨道既能形成σ键，又能形成π键 中心元索化合价 +5 +3 + B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为 中心原子杂化类型 sp sp 109°28'、120°、180 A.CIO:和C0?的价电子总数相同 C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以 B.M的化学式为CIO, 用sp杂化轨道解释 C.C1O,、C10中氣原子的杂化类型都为sp D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发 D.M的空间结构为V形 生了改变 重难聚焦‖ 3.下列图形表示s即2杂化轨道的电子云轮廓 题型杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 图的是 7.(1)蓝矾(CuS0,·5H,0)的结构如图所示： H 4.(2023·湖北武汉高二月考)如图所示，在乙 S0}的空间结构是 ,其中S原子的 烯分子中有5个σ键、1个：键，下列表述正 杂化轨道类型是 确的是 (2)气态S0,分子的空间结构为 A.C原子的sp2杂化轨道与H原子的 将纯液态S0,冷却到289.8K时凝固得到 1s轨道形成σ键 种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所 B.C原子的sp杂化轨道与H原子的C 示，此固态S0,中S原子的杂化轨道类 1s轨道形成π键 型是 C.C原子的2p轨道与C原子的2印轨道形成σ键 D.C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂 化轨道形成π键 选择性必修第二册：LK黑白题32 黑题应用提优练 限时：15min 1.(2023·福建漳州高二月考)下列说法正确的 关说法正确的是 是 ( CH NO H.O A.在SCL,中，中心原子S采取sp杂化轨道 Pd 0. CO. 成键 Po B.凡是中心原子采取s即3杂化的分子，其空间 结构都是正四面体形 Gr02-7r02-A120g C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参 A.C,H。和H0的中心原子杂化轨道类型均 与成键的孤电子对 为p杂化 D.凡AB,型的共价化合物，其中心原子A均 B.H,0中的H一O一H键角小于H,S中 采用sp'杂化轨道成键 的H一S一H键角 2.(2023·四川成都高二月考)下列分子或离子 C.C02和SO,的空间结构均为直线形 的中心原子为sp杂化，且杂化轨道容纳1对 D.反应过程中没有非极性键的断裂和形成 孤电子对的是 压轴挑战 A.CH4NH、HO B.C02、BBr3、SO 5.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素 C.CH4、SO2、BeCl X和氢的化合物在通常状况下是一种液体， D.NH3、PCl3、H,O 其中X的质量分数为88.9%：元素X和元素 3.(2023·山西太原高二期中改编)从微粒结构 Y可以形成两种化合物，在这两种化合物 角度分析，下列说法正确的是 中，X的质量分数分别为50%和60%。 A.Na,S0,中，阴离子空间结构为正四面体 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置 形，S原子的杂化方式为sp 分别为 B.甲烷分子中的sp3杂化轨道是由4个H原 子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化形 (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化 成的 合物中，写出X质量分数为50%的化合物的 C.O3的空间结构为V形，其中心原子的杂化 化学式： :该分子的中心原子采用 方式为sp 杂化，分子空间结构为 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化 学式： :该分子的中心原子采用 两种存在形式，两种分子 杂化，分子空间结构为 (4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有 中S原子的杂化轨道类型相同 非极性键的是 (写分子式)，分子空间 4.(2022·山东聊城高二期末)目前我国研制的 结构为V形的是 (写分子式)。 稀土催化剂转化汽车尾气过程示意图如下， 汽车尾气的成分主要有C0、NO等。下列有 进阶突破拔高练P05 第2章黑白题33 课时2价电子对互斥理论 等电子原