陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末质量检化学试题

2023-2024学年度第一学期期末质量检测 高二化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. MgCl2的形成过程： B. -NH2的电子式： C. 的模型： D. H2分子中σ键电子云轮廓图： 2. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 酸性： C. 键角： D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr 3. 某种基态离子X4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关说法不正确的是 A. 基态X原子的未成对电子数为2 B. 该元素在第IVB族 C. 基态原子价层电子自旋方向不完全相同 D. 该基态原子核外有22种能量不同电子 4. 下列说法中正确的是 A. 测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子” B. 某原子核外电子由，原子放出能量 C. p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性不同 D. 易溶于水只是因为相似相溶原理 5. 下列说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B. 白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 D. NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角 6. 下列有关选项描述不正确的是 A. 第一电离能： B. 干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰 C. 第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或 D. 与氨硼烷()互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为 7. 下列说法不正确的是 A. 电负性：N> P>Li B. 中σ键和键比例为7：1 C. N2与互为等电子体，中含有的键数目为 D. C中的所有原子均共面 8. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. 中的离子的空间结构为正八面体形 B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O C. HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同 D. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 9. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A. ①②③⑤⑥⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ②③⑥⑧ D. ①④⑥ 10. 据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有结构，分子中被包裹在里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是 A. 该物质中的C和Si均采取杂化 B. 该物质形成的晶体属于共价晶体 C. 该物质中没有π键 D. 该物质的相对分子质量为2400 11. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。 下列说法不正确的是 A. 启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应 B. 启动电源2时电极反应式为： C. 电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度 D. 启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2 12. 室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量的饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出 探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小 B 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 C 向的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象 探究蔗糖的水解条件 D 以为电极，以酸化的的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象 探究牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 13. 某软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的简单氢化物常用作制冷剂，W 和 Q 同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q>M>W>X B. 实验室中用CS2