10.1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂与几种常见的酸）课堂作业设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

2024年春人教版初中九年级课堂作业设计 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂与几种常见的酸 1.图 中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时显示出的颜色，其中表示不正确的是( ) A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 2. 向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。下列对该实验现象的解释正确的是( ) A.加热时酚酞溶液会变成红色 B.自来水中存在碱性的物质 C.自来水沸腾后呈碱性 D.蒸馏水沸腾后仍呈中性 3. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( ) A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 4.下列关于盐酸、硫酸的说法不正确的是( ) A.浓硫酸可使纸张炭化 B.人的胃液中含有少量的稀盐酸，可帮助消化 C.浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成白雾 D.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 5.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 6.同学们在实验室中利用化学与物理知识设计以下趣味实验，将胶头滴管的液体滴入左侧试管，右侧试管中会产生气泡的是( ) 7.某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标不可能是( ) A.溶液中所含水的质量 B.溶液的体积 C.溶液的质量 D.溶质质量分数 8.如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述不正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 D.此现象说明，浓硫酸溶于水会放热 9. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.澄清石灰水 D.过氧化氢溶液 10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) 11. 下列现象的产生只与空气中的水蒸气有关的是( ) A.铁在潮湿的空气中易腐蚀 B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C.浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D.铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 12.下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B.浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C.碘溶于水，形成紫红色溶液 D.铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 13. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1. 84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的稀硫酸。 (1)经计算，所用水的质量为_________g，所需 98%的浓硫酸的体积为_________mL(结果保留一位小数)。 (2)如图10-2是两种稀释浓硫酸的操作，试回答下列问题。 ①图B锥形瓶内的现象是_________________，产生这一现象的原因是_____________________________________________。 ②图A中玻璃棒的作用是_________________________；图B中玻璃导管的作用是_________________________。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_________________，然后涂上 3%的_____________溶液。 14.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是_________________。 (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是_____(填标号)。 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的