4.1原电池 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是    A．石墨电极上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C．该装置将电能转化为化学能 D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 2．下列有关原电池的说法正确的是 A．活泼的金属不一定作负极 B．电池工作时，正极失去电子 C．电池工作时，负极发生还原反应 D．电解质溶液一定不能为浓硝酸 3．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 4．放热的氧化还原反应可以设计成原电池， 下列反应可以设计成原电池的是 A．氯气和氢气的燃烧反应 B．炽热的碳和CO2的反应 C．酸碱中和反应 D．氯化铵和氢氧化钠的反应 5．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是 A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－ 6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．反应的反应物总键能小于生成物总键能 B．氢氧燃料电池的负极反应为 C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 D．同温同压下，和在燃料电池条件下完全反应释放的能量比燃烧时多 7．如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为：.下列说法不正确的是 A．电池工作时，是正极 B．负极的电极反应是 C．电池工作时，电子从锌极经过溶液流向 D．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 9．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（      ） A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O22H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 10．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A． B． C． D． 11．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 12．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)      A．锂为负极，钢为正极 B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ C．工作时OH－向钢电极移动 D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极 13．下列关于化学电源的说法不正确的是 A．判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率 B．碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为，作正极，转化为 C．铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有，电解质溶液为稀硫酸 D．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源 14．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能电池的反应原理：xLiFePO4+nCxFePO4+LixCn 下列说法不正确的是 A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a B．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势 C．充电时，电极b的电极反应式： D．放电时，电极a的电极反应式： 15．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：。 关于铅蓄电池的说法正确的是 A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋－2e－=PbSO4（s） B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移1mol 电子 C．放电时，该电池的负极材料是铅板 D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片作正极 1