4 专题四 原子结构元素周期律（课件PPT）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

专题四 原子结构元素周期律 02 考点二　元素周期表和元素周期律 04 专题集训 01 考点一　微粒结构及相互作用力 内容索引 03 专项突破(四) 元素“位、构、性”的关系 3 考点一　微粒结构及相互作用力 返回 01 1．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如 H、 H、 H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 核心知识•盘点 2．理清化学键类型与物质类型的对应关系 3．正确理解微粒间的作用力 (1)强度：化学键>氢键>范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。 (3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 1．(2022·浙江1月选考)下列表示不正确的是 A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式 C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图： 高考真题•精研 √ A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式为HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为 ，选项B正确； C． 为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误； D．氯离子的核电荷数是17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为 ，选项D正确。 2．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是 A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物 √ 分子组成符合通式CnH2n的烃，可能是单烯烃也可能是环烷烃，若C3H6和C4H8为同一类烃时，二者互为同系物，否则不属于同系物，D项错误。 题组一　概念辨析 1.(2023·广东韶关模拟)科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，碳原子由单键和三键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是 A．C18与C60互为同系物 B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同 C．C18和金刚石互为同分异构体 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 培优题组•练透 √ A．C18与C60是组成元素相同、结构不同、性质不同的 两种单质，属于同素异形体，A错误；B．同位素是质 子数相同中子数不同的原子，12C和14C互为同位素， 12C18和14C18均为C18，二者不互为同位素、虽然由不同 的碳原子构成，但化学性质几乎相同，B错误；C．C18 和金刚石是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不互为同分异构体，C错误；D．环碳中每个碳原子均参与形成1个碳碳三键、1个碳碳单键，均达8电子稳定结构，D正确。 题组二　原子、离子、分子的结构表示方法 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)中子数为20的氯原子： Cl。 (　　 ) (2)NH4Cl的电子式： 。 (　　 ) (3)氨分子的比例模型： 。 (　　 ) (4)氟离子的结构示意图： 。 (　　 ) × × √ × (5)氢氰酸的结构式：H—C≡N。 (　　 ) (6)HClO的电子式： 。 (　　 ) (7)CS2的比例模型： 。 (　　 ) (8)氨基负离子(NH )的电子式： 。 (　　 ) × √ × √ 题组三　电子式的书写 3．按要求书写下列电子式： (1)H3O＋____________，C _______________________________， O __________________，NH ______________________________。 (2)HClO________________，CCl4_____________________， CS2_____________，COS________________________________， N2H4____________，N2H ______________________________。 (3)Na3N__________________，NaH_________________________________