专题07 水溶液中的离子反应与平衡(讲义)-【新高考方案】2024高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题七水溶液中的离子反应与平衡 [循图忆知一扩成面] [易错判断一查漏点] 强电解 屯离平衡概念及特征 1.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水 质和弱 中达到溶解平衡：CaCO,(s)一Ca”(aq)十 电解质 电离度的定义式及其影响因素 CO(aq)。上层清液中含碳微粒最主要以HCO 纯水常温下的电离数据 形式存在 () 水的电 溶液的pH及其表示方法 粒 2.将浓度均为0.10mol·L,的CH,ONa和NaOH 离和溶 期定pH的方法：p山试纸、酸藏 () 液的pH 溶液加热，两种溶液的pH均变大 指示剂、pH计 学 3.已知25℃时，二元酸H,A的K=1.3×107,K 常用酸碱指示剂的变色范围 度 的 =7.1×105。向0.1mol·L的HA溶液中通 酸碱巾 巾和滴定的原理 大 人HCI气体（忽胳溶液体积的变化）至pH=3,则 和滴定 小 所需实验仪器及正确操作步骤 HA的电离度为0.013% () 关 4.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液 盐类的 盐类水解的实质及其发生水解的条件 系 10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>h,则HR 水解 盐类水解的应用 是弱酸 () 沉淀溶 沉淀溶解平衡的实质及其发生的条件 5.0.010mol·L.1、0.10mol·L.1的醋酸溶液的电离 解平衡 沉淀溶解平衡的应用 度分别为a1a,则a,<ae 微专题（一） 溶液中的离子平衡 提能点（一） 电离平衡 (一)“四条件”对弱电解质电离的影响 (二)“三方法”判断强酸、弱酸和强碱、弱碱 离子浓度一般都减小，但弱酸（或 以酸HA为例进行分析（强碱，弱碱的判断方法与此 类似) 加水 碱)溶液中c(H+)[或c(OH-)]减 稀释 小，其对应的(OH)[或c(H+)] 取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH,若pH 从水解的 增大 >7,则说明HA是弱酸，若pH=7,则说 角度分析 明HA是强酸 加热促进弱电解质的电离，弱电解 加热 从是否完 配制一定物质的量浓度的HA溶液（如 质分子减少，离子浓度增大 全电离的0.1mol·L.1),测其pH,若pH>1,则说明 角度分析 HA是弱酸，若pH=1,则说明HA是强酸 同离子 加人与弱电解质电离产生的相同离 如：①向HA溶液中加水，稀释10倍后， 效应 子时，弱电解质的电离程度减小 从电离平溶液pH增大值小于I的是弱酸，pH增 加入能反 参与反应的离子浓度减小，其他离 衡移动的大值等于1的是强酸：②向HA溶液中加 角度分析 人NaA品体，溶液pH增大的是弱酸， 应的物质 子浓度增大 pH不变的是强酸 93 新高考方案选考专题增分方略化学 (三)“两方面”突破一元强酸与一元弱酸的比较：2.25℃时，苯酚(C6HOH)的K。=1.0×10一10， 1.相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 下列说法正确的是 () 与足量Zn 与金属 A.相同温度下，等pH的C6HONa和CHCOONa 项目c(H) 中和碱 PH 反应产生 反应的 的能力 溶液中，c(C6HO)>c(CH COO) 酸 H2的量 起始速率 B.将浓度均为0.l0mol·L1的C Hs ONa和 元强酸 大 小 大 相同 相同 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 元弱酸 小 大 小 C.25℃时，C&H.OH溶液与NaOH溶液混合，测 2.相同pH,相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 得pH=10.00,则此时溶液中c(C6HO)= 比较 与足量n与金属 c(C&HsOH) 项目c(H+)(酸 中和碱 反应产生 反应的 的能力 D.25℃时.0.10mol·L1的C&H:OH溶液中 酸 H2的量 起始速率 加少量CsH(ONa固体，水的电离程度变小 元强酸 小 小 少 相同 相同 3.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电 元弱酸 大 大 多 能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确 说明] 一元强碱与一元弱碳的比较规律与以上类似。 的是 () 导电 (四)“两角度”比较稀释图像 能小 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 PH-7 DI CH COOH 加水量 HCI pH-0 V(永) V(水) A.a点CH,COOH溶液未达到电离平衡状态 V2 加水稀释相同的倍数，醋 加水稀释到相同的pH, B.离子总浓度越大，溶液导电能力越强 酸的pH大 盐酸加入的水多 C.向、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶 2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 液至中性，溶液中的n(CH3COO厂)不同 D.b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均 pH pH 减小 CI COOI TLCOOIΠ 4.下列说法正确的是 () (水) Vi V V(水) A.测得0.1mol·L,1的一元酸HA溶液的pH 加水稀