专题06 化学反应速率与平衡(讲义)-【新高考方案】2024高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题六化学反应速率与平衡 [循图忆知一扩成面] [易错判断一查漏点] 表示方法 AC/At 1.关于反应C(g)+HO(1)一HCO(aq)+ H广(aq)+C1(aq),达到平衡后，取氯水稀释， 化学反应速率 碰撞理论 反应速率甲论 c(C1) 过菠态理论 r(HCO增大 () 浓度、压强 2.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反 影利因素 温度、催化剂 应)表示为AB(s)一A(aq)十B(aq),其焓变和 熵变分别为△H和△S。△H和△S均可能大于零或 △G<0:反应白发进行 小于零 () 化学反应的方 白发反应的判定 △(G-0:反应处于平衡状态 AG-△H-TAS 3. 反应：2N,O一4NO十O。达到平衡时， △G>0:反应不能自发进行 v(N:O;)=2v(NO) () DE地 4.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H(g)十(C)(g) 化学平衡状态 一H,O(g)十CH,OH(g)。使用高效催化剂，可降低反 变量不变 浓度 应的活化能，增大活化分子百分数 () 能响因素 止强 5.恒温恒容下，反应X(g)+Y(g)一2Z(g)+N(s),当 化学 化学平衡的 混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到 淵度 移动 平衡状态 ( ) 遵循物夏特列原理 6.0.1mol·L.的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH) 三段式的应用 +2HO一Ag+2NH·HO。温度升高有利于 相关计算 平衡常数的计算 该反应平衡正向移动，是由于促进了NH,·H,(O电离 转化率的计算 降低了溶液中NH·H,O浓度 微专题（一） 化学反应速率与限度 提能点（一） 化学反应速率及影响因素 1.化学反应速率的计算方法 2.化学反应速率的影响因素 △n(B) (B)=△c(B) 因 反应物结构、性质（活化分子） △1 △1 浓度：c增大，v增大 [注意]①浓度变化只适用于气体和溶液中 压强：p增大、增大 法 的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应 因 温度：T升高、卫增大 速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 时速率，且计算时取正值 有效碰撞理论： 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方 增大反应物的浓度 开高温度 程式中的化学计量数之比。对于反应： 单位体积内活 单位时间、单位 活化分子百 值 体积内有效碰倍 mA(g)十B(g)一C(g)十qD(g)来说，则有 解 化分子的个数 分含量增多 法 释 增多 次数增多 w(A)_(B)_(C)_(D) 加 增大气体压强 增大化学反应 速率 使用陛化剂 75 新高考方案选考专题增分方略化学 3.“控制变量法”分析化学反应速率的影响因素 A.反应①的活化能E1=-177kJ·mol- 变量 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、 B.该反应过程中，反应速率由反应②决定 内容 温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等 C.总反应的热化学方程式为C2H,(g)十CO2(g) 依据实验目的，商清某个外界因素对速率的 -C2 H(g)+CO(g)+H2O(g)AH= 确定 影响，均需控制其他因素不变时，再进行实验， 变量 从而理清影响实验探究结果的因素，确定出 +346kJ·mol-1 变量和定量 D.增大C2Hs(g)的浓度，可以增大活化分子百 探究时，先疏定！改变·种因素，其他因素不 分数，提高化学反应速率 定多 变，看这种因素和探究的们题存在怎样的关 变一 系：这样确定种以后，华确定另种，从而 3.(2023·浙江6月选考)一定条件下，1-苯基丙炔 ↓ 得出相应的实验结论 (Ph一C=C一CH3)可与HCI发生催化加成，反 数据 解答时要注意达择的数琳（或设置实验）要 应如下： 有效 有效，且变量统一，杏则无法作出止确判断 C=C-H 产物1 反应IIh CII, [集训冲关] Ph一(C=C一CH+HCI 反应Ⅲ 反应CL 题点（一） 有效碰撞理论 CH产物Ⅱ Ph>C=C< 1.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的 tPhC=C一CII 碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分 >C=c<H产物m 1、 H 子称之为活化分子，使普通分子变成活化分子 巧 所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ· C=C<H产物1 CH. mol表示。下列说法不正确的是 01030 50.7090 t/min +活化分子 I) D 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的 (Ⅱ) 变化如图（已知：反应I、Ⅲ为放热反应），下列 3 反应物 生成物 说法不正确的是 () HI A.反应格变：反应I>反应Ⅱ 0 反应过程 . 甲 乙 B.反应活化能：反应I<反应Ⅱ A.图甲中表示对于同一反应虚线Ⅱ与实线I相 C.增加HC1浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 比改变