专题05 化学反应与能量(讲义)-【新高考方案】2024高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题五化学反应与能量 [循图忆知一扩成面] [易错判断一查漏点 吸热反应，△H>0 1.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不 化学反应与 放热反应，△I<0 能反应 2.物质发生化学变化都伴有能量的变化 热化学方程式的书？与正误判断 利用盖斯定律计算 3.浓HS0稀释是放热反应 能 反应热的计算 4.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。 利用键能计算 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池 原电池的工作原理 的电动势，可得出未知溶液的pH 原电池 次电池 5.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的Na(OH溶液，在阳 化学出源 ·次电池 极RCOO放电可得到R一R(烷烃)。RCOO在阳 燃料电池 极放电，发生氧化反应 ( 比解池的工作原理 6.高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为3Zn十 能 电解池 电解熔融氯化纳 2K,Fe0,+8H,0*3Za(OH),+2Fe(OH),+ 充电 电 电解 电解饱和食盐水 应用 4KOH。放电时，正极附近溶液的pH增大 铜的精炼 7,某碱性若电池工作原理为Fe十NiO,+2H,0 放电 电镀 金属的腐 比化学腐蚀 析氢腐蚀 Fe(OH):+Ni(OH):。充电时，阳极反应式： 蚀与防护 比化学防护 吸氧腐饮 Ni(OH).-Ze-NiO.+2H 微专题（一） 化学反应与热能 提能点（一） 化学反应中热量变化与能源利用 (一)化学反应热效应产生的原因 (二)热化学方程式的书写 能量 能量 1.书写步骤 H2反应物的 H,生成物的 与方程式 与出院平的化学方程式 总能量 总能量 AH △H 用s、l、g、q标明物质的袋集状态 H,生成物的 H反应物的 二标状态 总能量 总能量 反应过程 反应过程 三标条件 标叨反应的温度和压强(101kPa 25℃时可不标注) 成热反应△H<0 吸热反应△H>0 0 1.从宏观角度分析 四标△H 在方程式后写出AH,并根据信息注 明AH的符号“+”或 △H=H1生成物的总能量一H2反应物的总 五标数值 根据化学计量数计算写出△H的值 能量。 2.几点注意 2.从微观角度分析 (1)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注 △H=E反应物的键能总和一E2生成物的键能总和。 明名称。因为同素异形体虽然组成元素相同， 3.从活化能角度分析 但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所 △H=E1正反应活化能一E2逆反应活化能。 以反应中的△H也不同。 |58 专题五 化学反应与能量 (2)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。： B.热化学方程式各物质前的化学计量数既可以 聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都 是整数也可以是分数，既表示分子数也表示 可能不同。等量的同一物质，气态时能量最 物质的量 大，其次为液态，最小的为固态。 C.101kPa,20℃和25℃时，CH1的燃烧热不同 (3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反 应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的 D.键能数值为平均值，用键能求出的反应热是 能量变化。如2SO2(g)+O2(g)一2S03(g) 估算值 △H=-197kJ·mol-1是指2molS)2(g) 3.在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g) 和1molO2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放 =2NH3(g)△H=-92.4kJ·mo1, 出197kJ的能量。 N2(g)、H2(g)和NH(g)的比热容分别为 (三)常见能源的利用 29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强 煤 特点属于化石能源，不可再牛 下，1mol反应中，反应物[N2(g)十3H2(g)]、 石燃料 石油 解决开发新能源和节约现有 生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意 能 天然气 办法能源 图合理的是 ( 新 资源丰富， 能 太阳能 气能 风能 能 优没有或很少 反成物A 反成物 地热能 海洋能生物质能 点污染，属于 H生成物 AH 清洁能源 △H 生成物 T T [集训冲关] 1.碳酸钠品体(Na2CO3·10H2O)失水可得到 能 生成物不 牛成物 Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反 4H 一反应物 △H2 反应物 应的能量变化示意图如下： 7 Na CO,(s)+10HO(g) 量Na,C0,IIO(s)+ 9I10(g △H 4.在25℃，1.01×105Pa下，将22gCO2通入到 △H, 750mL.1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反 Na,CO·IoHO(s) Na,Co,·100(sd 应，放出xkJ热量。在该条件下1 mol CO2通 反应过程 反应过程 反应1 反应2 人到2L1.0mol·L.-1的NaOH溶液中充分