专题02 常用化学计量(讲义)-【新高考方案】2024高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题二常用化学计量 [循图忆知一扩成面] [易错判断一查漏点] 物质的量 1.同温同压下，等质量的CO和NO体积相同( 关系式法 2.不同温度下，相同体积的CO和N:密度相同，则二者 阿伏加德罗常数 物质 含有的原子数相同 () 的量 物质的址浓度 守恒法 3.在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是 22.4L·mol () 相关计算 差址法 4.1mol[Cu(NH),丁中含有的共价键数为12N,() 5.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 辩液 称量 溶斛 移液、 定 0.4N () 配制 步骤 算 (或稀释) 洗涤 (或量取) 并冷却 并振物 容 匀 6.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能 使用 () 主要 天平 烧杯、 一定容积 胶头 7.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度 仪器 (或量筒) 玻璃棒 的容量脚 滴管 偏大 ( 微专题（一） 物质的量及溶液配制 提能点（一） 物质的量的相关计算 1,以物质的量为中心的计算 [注意] (1)物质的量与各物理量之间的关系 ①以物质的量为中心，应用公式将其他量转化 为物质的量进行计算。 各反应物和生成 微粒（原子、分子、 构成物质的分了、原 ②题目中要求“什么量”，就找“什么公式”，如题 物的物质的量 离子，电子等)激H 了、离了的物质的量 目要求质量就找m=n·M。 过化学 通过化学式 2.阿伏加德罗定律的推论 ÷ XN 程式 结论 条件 物质的 ÷M 物质的局 XV 公式 语言叙述 质量/g 气体体积几 /mol ÷V m V 同温、同压下，气体的体积与其 ÷V XV T、p相同 2V2 物质的量成正比 M 溶液屮 退过电 离方程式 溶液的物 1000p 温度、体积相同的气体，气体的 各粒子 质的量浓度 溶质质 P=四 的浓度 量分数 T、V相同 p2 n2 /(mol·1-) 压强与其物质的量成正比 1000P (2)以物质的量为中心计算的思维流程 同温、同压下，气体的密度与其 T、p相同 己知 依揭物质 所求 2 M 摩尔质量（或相对分子质量）成 物理量 物质的量) =n=VaXe 组成计算 物理量 正比 |14 专题二常用化学计量 3.不同条件下的气体摩尔体积 C.NO2和NO的物质的量各为2mol与NH3 气体摩尔体积/ 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转 条件 (L·mol-1) 移的电子数目为6NA 0℃和101kPa(标准状况) 约为22.4 D.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的 25℃和101kPa 约为24.5 NO以物质的量比1：3恰好完全反应，则生 成的N2和CO2的物质的量之比为5：2 [集训冲关] 3.为测定某石灰石中CaC)3的质量分数，称取 1.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟 Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol·L 疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 子式为CsH22O5,下列有关说法正确的是() CO2,再加入足量的草酸铵[(NH)2C2O]溶液 A.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L. 后，慢慢加人氨水降低溶液的酸度，则析出草酸 B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 钙沉淀，离子方程式为C2(O+Ca+ C.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 CaC2O4￥，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解： D.1mol青蒿素中含11molH2 CaC2(O4+H2S),H2C2O4+CaS)4,再用 2.SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种 蒸馏水稀释该溶液至V。mL。取出V,mL用 炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分 amol·L.一1的酸性KMnO4溶液滴定，此时发 为氨法SCR和尿素法SCR,尿素法SCR示意图： 生反应：2MnO:+5H2C2O,+6H+—2Mn2+ 如下图。下列说法不正确的是 +10CO2↑+8H2O。若滴定终点时消耗 冰素水剂液[6.0ol-L,密度1.1gcm] amol·L.1的KMnO溶液V2mL,计算样品 氧化处理后的尽气一一 →→N2、H) 中CaCO3的质量分数。 NOO,等) 尿素热分解 CR他化及应器 A.尿素[CO(NH2)2]分子中a键与π键的个数 比为7：1 B.该尿素的质量分数约为32.7% 提能点（二） 物质的量浓度及溶液配制 (一)有关物质的量浓度的计算 1000,V 1.运用公式计算 22400+MV mol,L-1, c=0 m(溶质2×100%= 22.4×M 2.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 m(溶液) 1000X1+22.4×M 1 n M m(ag)w1000po CBM MV CB-V MV M ,= 1000p 100%