1.2 比较晶体与非晶体（分子间作用力）（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

分子间作用力 1 分子的极性与变形 分子间作用力 目 录 Contents 1 2 氢键 3 分子间力对物质性质的影响 4 2 分子的极性与变形 1 3 分子的极性与变形 Part 1 1、分子的极性 分子中电子云分布均匀，整个分子的正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子。 对于双原子分子，若是由同一种元素的原子构成，都是非极性分子，如：H2、F2、Cl2、Br2、O2、N2等。 分子的极性与变形 Part 1 1、分子的极性 若分子的正电重心和负电重心不重合，形成正负两极，则为极性分子 对于双原子分子，由两种不同元素的原子构成，则都为极性分子，如： HF、HCl、HBr、HI、CO、NO等。 分子的极性与变形 Part 1 1、分子的极性 对于共价键结合的多原子分子，分子的极性与键的极性不一定是一致的。由同一种元素的原子构成，是非极性分子。由不同元素的原子构成，则要看分子的空间构型，要是这类分子为空间对称时，键的极性互相抵消，使整个分子正负电荷中心重合，为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、BeCl2、C2H2、CCl4等。否则为极性分子，如：H2O、NH3、SO2、CH3Cl等。 分子的极性与变形 Part 1 2、分子的变形性 在电场中，非极性分子的正、负电荷重心发生分离，变成具有一定偶极的极性分子。 _ ＋ ＋    = 0 分子的极性与变形 Part 1 2、分子的变形性  +   而极性分子在外电场的影响下其偶极也将增大。 这种在外电场诱导下产生的偶极矩称为诱导偶极。 分子间作用力 2 9 分子间作用力 Part 2 定义：分子之间弱的相互作用，称为分子间作用力或范德华力。 意义：分子间作用力是决定物理性质的主要因素。 分类：根据不同来源分为三部分： 取向力 诱导力 色散力 分子间作用力 Part 2 1、取向力 取向力又称定向力，是极性分子和极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力。 它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成正比，偶极矩越大，取向力越大。 本质是静电引力。 分子间作用力 Part 2 2、诱导力 当极性分子和非极性分子充分接近时，在极性分子的固有偶极诱导下，使临近的非极性分子产生诱导偶极，这时诱导偶极与永久偶极之间产生诱导力。 诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。 分子间作用力 Part 2 3、色散力 由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子、非极性分子和非极性分子之间。 色散力与分子的变形性有关，变形性越大，色散力越强。 瞬间偶极产生的作用力称为色散力。 分子间作用力 Part 2 3、色散力 色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。 下面的数据可以说明这一点 ∕% 取向力 诱导力 色散力 HCl 15.66 4.73 79.61 NH3 44.65 5.20 50.15 H2O 76.90 4.08 19.02 分子间作用力 Part 2 4、分子间力的特点 取向力、诱导力和色散力统称范德华力，具有以下特点： (1)永远存在于分子之间；在非极性分子之间只存在色散力；在极性分子和非 极性分子之间存在色散力和诱导力；在极性分子之间则存在色散力、诱 导力和取向力。 (2) 分子间力的作用比起化学键来讲是很弱的，近乎忽略不计。 (3) 分子间力究其本质是静电力，没有方向性和饱和性，随分子间距离的增 大而迅速减小。 氢键 3 16 氢键 Part 3 氢键是介于化学键与范德华力之间的分子间作用力，其本质也是电性吸引力。 定义：当氢与电负性较大的元素结合成氢化物时，共用电子对强烈偏向电负性较大的元素，氢核与相邻的带负电荷的孤对电子产生静电吸引，该静电吸引力就被称为氢键。 氢键 Part 3 1、氢键的形成 以 H2O 为例。 O 的电