11.1生活中常见的盐（第2课时复分解反应）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐和化肥 课题1 第2课时 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3      H2O+CO2 ↑ 实验室制CO2： CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的化学式 有何相似之处？ 都含有CO32-或HCO3-离子 Na2CO3、NaHCO3是否也能和盐酸发生类似的反应呢？ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 实验11-1 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分析 方程式 固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊 都能与盐酸反应生成CO2 一、碳酸盐的化学性质 ①本质： 2H+ + CO32- = H2O+ CO2↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ 1、有CO3２‾或HCO3‾ 的盐能和酸反应生成CO2↑+H2O; ②检验CO3２‾或HCO3‾： 向溶液中滴加稀盐酸， 若产生气泡，把气体通入澄清石灰水， 若澄清石灰水变浑浊， 则证明原溶液中有CO3２‾ 或HCO3‾　 不正确，因为有可能含有的是HCO3‾ 思考：向溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清 石灰水，变浑浊，出现以上现象，能否直接说一定有CO3２‾ ？ 思考：请设计实验区分：NaOH和Na2CO3 分别取适量药品于两支试管中，加入稀盐酸， 若有气泡产生，证明是Na2CO3 取适量食盐和小苏打粉，分别加入食醋 能产生气泡的是小苏打粉， 无明显现象的是食盐 厨房的食盐、小苏打粉的标签掉落， 请你利用家中现有条件设计实验区分它们。 实验室能否用Na2CO3或NaHCO3与盐酸反应制CO2，为什么？ ③不能用Na2CO3或NaHCO3制CO2。 因为反应速率太快， 不容易控制反应速率和收集气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 一、碳酸盐的化学性质 本质： Ca2++CO32- = CaCO3↓ 实验11-2 Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水 现 象 分析 方程式 产生白色沉淀 Na2CO3能与 Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （工业：纯碱和Ca(OH)2制烧碱） 2、可溶性碳酸盐与 Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 两种反应物的离子互相交换 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+ H2O+ CO2↑ 以下反应物通过什么方式变成了生成物？ 二、复分解反应 （属于基本反应类型） 观察:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 1.定义： 在溶液中，两种化合物相互交换 成分，生成另外两种化合物的反应 2.特点: 溶液中、 双交换、 化合价不变 硫酸铜和氯化钡反应 二、复分解反应 3、利用双交换，书写复分解反应方程式。 碳酸钠与氯化钙发生复分解反应的方程式 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸镁与盐酸发生复分解反应的化学方程式 硫酸铜和氯化钡反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特 征 多变一 一变多 单质和化合 物反应成另 一单质和化 合物 两种化合物 交换成分 生成另外 两种化合物 四大基本反应类型： （1）生活中几种常见盐的组成及用途； （2）碳酸盐的性质。 （3）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法； （4）复分解反应 2024/2/1 1、小结： THANKS $$