第Ⅰ板块 基础盘查(二)　金属及其化合物-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

第I板块 元素及其化合物 基础盘查（二） 金属及其化合物 一、“理”在课内 教材内经典知识回顾 基础考法（一） (3)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不 钠及其重要化合物 一定为1mol,如1 mol Na2O2与足量SO2的 [自测自评] 反应转移电子应为2mol。 1.常规转化（写出下列反应的化学方程式） (4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2C()和NaHCO.溶 (1)Na在空气中燃烧： 液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (2)Na投人水中： (5)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合 (3)Na2O2与H2O的反应： 态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化， 在观察钾元素的焰色试验时，应透过蓝色的 (4)电解熔融氯化钠制取钠单质： 钴玻璃片。 基础考法（二） 2.拓展反应（写出下列反应的化学方程式） 铁及其重要化合物 (1)Na与TiCl4反应制Ti: (2)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： [自测自评) 1.常规转化（写出下列反应的方程式） (3)Na与盐酸反应： (1)Fe在少量Cl2中燃烧： (4)NaeO2和SO2的反应： (2)Fe和S混合加热： (5)NaHCO3与少量和过量Ca(OH)2溶液反应的 (3)Fe和H2O(g)高温下反应： 离子方程式分别为： (4)Fe(OH)2露置于空气中： (5)制备Fe(OH)3胶体： (6)侯德榜制碱过程中析出NaHCO,晶体反应的 (6)FeC3溶液与Cu反应（离子方程式）： 化学方程式： (7)FeCl2溶液与氯水反应（离子方程式）： [关键点拨] 1.“价一类二维图”存脑中 2.拓展反应（写出下列反应的离子方程式） 钠元素化合价 (1)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离 +1 子方程式： ⑤ 0 Na 单质 氧化物 过氧化物碱 盐物质类别 2.“易错易混”再提醒 (2)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与 程式： 熔融的盐反应才能置换出盐中的金属 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只 (3)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程 要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的 式 物质的量一定相等。 了3 高考专题辅导与测试·化学 (4)Fe(OH)3在碱性条件下被NaClO氧化为高铁： 常温下，Fe、AI在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生 酸盐(FeO): 钝化，但加热后继续反应。Fe在CL2中燃烧， 无论CL2过量还是不足均生成FeCI。 (5)高铁酸盐在酸性条件下氧化氯离子： (2)Fe3+的检验：Fe3+的检验方法较多，如观察溶 液颜色法（棕黄色），NaOH溶液法（生成红褐 色沉淀)、KSCN溶液法（生成血红色溶液），前 [关键点拨] 面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适 1.“价一类二维图”存脑中 用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。 铁元素化合价 Fe+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加 Na,reO,+圆 入氧化剂的方法：也可用铁氰化钾检验Fe2+, 现象是生成蓝色沉淀(Fe[Fe(CN)]2}。 +3 Fe.O. ±Fe(OH) Fe.O ③④ 1② (3)Fe(OH)2制备的原则：一是溶液中的溶解氧 +2 FeCL. ±Fe(OH)2 必须提前除去：二是反应过程中必须与O2隔 绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 单质 氧化物 盐 破 物质类别 时溶液的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿 2.“易错易混”再提醒 色，最后变成红褐色)。 (1)产物判断：Fe与O2、HO(g)反应产生的都是FeO, (4)Fe(OH)3胶体的制备：将FeCla饱和溶液滴加 而不是FezO3。Fe与C2反应时生成FcCl3,与S 到沸水中，加热至液体呈红褐色后立即停止加 反应时生成FeS,说明C的氧化能力大于S。 热。胶体不带电，带电的是胶粒。 二、“题”在课外 高考中常出现的元素及其化合物 (一)钴和镍 续表 钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中 能稳定存在，加热条件下可生成CoO、NO。常见 化合价为0价、十2价、十3价。 酸性溶液中被还原，如在盐 酸中， +2价的C0和 化 ①Co(OH)2在2Co(OH)a+6HC1 合 Ni为中间价态， +3价的Co和Ni具有强氧 空气中被缓慢地 2CoC2+C2↑+6H2O、 价 具有氧化性和还化性 氧化为棕褐色的 原性 氢 2Ni(OH)3+6HCI- 氧 Co(OH)3。 CoO在一定条 2NiC2+C12↑+6H2O: 化②Ni(OH)2在空 件下可被H2、C 在H2SO3溶液中， 酸性环境中发生反应： 物 或CO还原成单 气中较稳定，可 CozOs+6HCI- 2Co(OH)+H2S