第Ⅱ板块 基础盘查(二)　化学反应与电能（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

基础盘查(二)　化学反应与电能 目 录 1 基础考法(一)　原电池工作原理 2 基础考法(二)　电解池工作原理 3 基础考法(三)　金属的腐蚀与防护 01 基础考法(一)　原电池工作原理 [自测自评] 1．(2021·广东等级考)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(　 ) A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 答案：B　 解析：金属钠为负极，负极上发生失电子的氧化反应，A错误； 碳纳米管为正极，CO2在正极上得电子，发生还原反应，B正确； 放电时，阳离子由负极移向正极，C错误； 原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。 2．(2023·广东等级考)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　 ) A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－ 答案：B　 解析：O2在Pt极得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag电极失去电子发生氧化反应生成Ag＋，再与Cl－结合，Ag为负极。由分析可知，Ag为负极，A错误； 电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确； 溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误； 每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移电子2 mol，故最多去除2 mol Cl－，D错误。 3．科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．吸附层a发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O B．离子交换膜只允许Na＋通过 C．一段时间后右极室pH增大 D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能 答案：B　 解析：吸附层a吸收H2，作负极，发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O，吸附层b释放H2，作正极，发生的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，离子交换膜为阳离子交换膜，从左边移动到右边。吸附层a吸收H2为负极，电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O，A正确； H＋在吸附层b参加反应，离子交换膜还允许H＋通过，B错误； 右极室发生的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，一段时间后，pH增大，C正确； 将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H＋＋OH－===H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，D正确。 4．(2023·哈师大附中模拟)如图所示的锂-二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法不正确的是(　 ) A．锂片作负极，发生氧化反应 B．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1 C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中 D．放电时，正极反应为MnO2＋Li＋＋e－===LiMnO2 答案：B　 解析：由图可知，锂片作负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，MnO2作正极，电极反应式为MnO2＋Li＋＋e－===LiMnO2。 由分析可知，锂片作负极，失电子发生氧化反应，A正确； 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不经过电解质，B错误； Li性质活泼，能与水反应，故高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中，C正确； MnO2作正极，电极反应式为MnO2＋Li＋＋e－===LiMnO2，D正确。 [关键点拨] 1．原电池工作装置图解 2．原电池中正、负极判断的5种方法 02 基础考法(二)　电解池工作原理 [自测自评] 5．(2022·广东等级考)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　 ) A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．阴极上Al被氧化 C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 答案：C　 解析：阴极应发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2＋，A错误； Al在阳极上被氧化生成Al3＋，B错误； 阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； 因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误。 6．(2022·北京等级考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 示意图 序号 ① ② 电解质溶液 0.1 mol·L－1 CuSO4＋