第Ⅳ板块 基础盘查(一)　原子结构与性质-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

高频考法与二轮学法 1.小惠考法与增分策略 选择题主要是考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及基本概念，如同位 素、电子式，结构式，电子排布式、中心原子的杂化轨道类型的判断，键与分子的 第 极性等知识点。 V 物质 2.大题考法与增分菜略 大题的星现形式有两种，一是融合到其他模块进行综合命题，是近几年新高考的 板 结构 主流方向：二是围绕本模块内容进行独立命题。但不管那种形式的命题，命题的 块 角度有电子排布式或轨道表示式的书写，电离能，电负性大小，微粒半径的比较 与性质 与判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，晶体类型的判断，晶体结构 的计算等。其中分子空间结构的判断和品胞的相关计算是学生的学困点和失 分点，二轮在此方面需精讲细研。 专题复习 3步走第-步 下好“先手棋”一专题开讲前，先自主落实主干基础 基础盘查（一）原子结构与性质 [自测自评] :3.(2023·湖北苦级专)化学用语可以表达化学过 L.月壤中含有丰富的3He,3He发生核聚变反应 程，下列化学用语的表达错误的是 () 为3He+3He→He+2mX+12.86MeV,可控核 A.用电子式表示K2S的形成： 聚变为人类提供生产生活所需的能量是能源发 K+S+K→K[K 展的重要方向。下列说法正确的是 B.用离子方程式表示AI(OH)3溶于烧碱溶液： A.核聚变是化学变化 B.3He与'He互为同位素 A1(OH)3+OH—[A1(OH),] C.mX的中子数为1 C.用电子云轮廓图表示H一H的s。键形成 D.He、He形成的单质中均含有共价键 的示意图： 2.(2023·湖肃香级考)下列化学用语表述错误 →⊙ 的是 ( 相互靠拢 1s 原了轨道形成分了的 相互重径 共价键(H一H》 A.HCIO的电子式：H:():C1: D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛 B.中子数为10的氧原子：O O C.NH3分子的VSEPR模型：O 树脂： -NH2+ 2nH-C-H 0 D.基态N原子的价层电子排布图： 催化利 H-FOCH2 NHCNHCH2OH 州个个 2s 2p +nH2O 用75 高考专题辅导与测试·化学 4.(1)基态F原子核外电子的运动状态有 [关键点拨] 种。 1,微粒符号周围数字的含义 (2)As的核外电子排布式： 元素化合价 原子结构示意图： ,价层电子排 质量数、 离了所节屯荷数 m 布图： 质子数一 原子个数 (3)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电 2.元素、核素、同位素的关系 子，Sm的价层电子排布式为4f56s2,Sm3+的 中子数1核紫1) 互称同位煮 价层电子排布式为 具有相同的质子数 元素 (在周期表中 不同的中子数 中子数2核素2同属一个位置) (4)(2023·北京等然专)基态S原子价层电子排布 式是 宏观概念， 微观概念， 微观概念！ 类原了 不同原子 相互关系 (5)(2022·重庆寄级雪)基态Zn2+的电子排布式为 3.基态原子核外电子排布常见表示方法 表示方法 举例（以硫原子为例） (6)(2022·海南等级考)基态O原子的电子排布式： 原子结构示 116286 ,其中未成对电子有 意图 个 电子式 (7)(2022·山东香级专)基态Ni原子的价电子排布 电子排布式 1s22s22p3s23p[Ne]3s23p 式为 ,在元素周期表中位置 电子排布图 个I个T个，个田Y个 为 1s 2s 2p 3s 3p 基础盘查（二》 元素周期表和元素周期律 [自测自评] 2.(2021·湖北普纵考)金属NA溶解于液氨中形成 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚 (1)碱金属元素由Li到Cs,随着核电荷数的递增， 类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色 单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。() 化合物[NaL]+Na。下列说法错误的是() (2)因为热稳定性：CH1>SiH,,所以非金属性： A.Na的半径比F-的大 C>Si. () B.Na的还原性比Na的强 (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其 C.Na的第一电离能比H一的大 水溶液的酸性越强，还原性越弱。 () D.该事实说明Na也可表现出非金属性 (4)已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)23.(2022·江苏香级考)工业上电解熔融Al2O3和冰 的碱性比Mg(OH)2的碱性强。 () 晶石(Na3AlFs)的混合物可制得铝。下列说法 (5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定 正确的是 () 条件下，氟气能置换出水中的氧，氧气也能置 A.半径大小：r(A3+)<r(Na+) 换出氨气中的氮。 () B.电负性大小：x(F)<x(O) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减