第Ⅲ板块 大题增分(二)　以“化学反应原理”为主导的主观题-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

高考专题辅导与测试·化学 专题复习 3步走 第三步打好“歼灭战”—细抠主观题，确保细节微点不失分 大题增分（二）一以“化学反应原理”为主导的主观题 练悟真题一 明明白白知高考 1.(2023·湖北等级专)纳米碗C40H10是一种奇特的(3)C40H1。纳米碗中五元环和六元环结构的数目 碗状共轭体系。高温条件下，C和Ho可以由 分别为 C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反 (4)1200K时，假定体系内只有反应CoH12(g) 应生成。 一C40H1o(g)十H2(g)发生，反应过程中压强 恒定为p(即C4oH2的初始压强)，平衡转化 CoHo(g)H'-C His(g)+H,(g)的反应机理 率为a,该反应的平衡常数K。为 和能量变化如下： (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。 (5)CoHg(g)一CoHg(g)+H·(g)及CH1(g) CoH1o(g)+H·(g)反应的lnK(K为平 衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本 C H 实验条件下，nK=一兰+c(R为理想气体 RT 常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结 构的角度分析其原因是 CoH --CaHu C.Hi 过渡念3 150.8 过凌态2 过渡态1 110.3 K ) 70.9 Com+l·+HL2 、20.7 (6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能 0.0 9.5 CqHo+H2 器CHw+H CgoII+TIa 增大生成CoH1o的反应速率的是 反应力程 (填标号)。 回答下列问题： a.升高温度b.增大压强c加人催化剂 2.(2023·广东等级考)配合物广泛存在于自然界， (1)已知C4oH,中的碳氢键和碳碳键的键能分别 且在生产和生活中都发挥着重要作用。 为431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1, (1)某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子 H一H键能为436.0k·mol-1。估算CoH(g) [FeRg]+,该配离子可被HNO3氧化成淡蓝 C4oH18(g)+H2(g)的△H= 色的配离子[FeR3]3+. kJ·mol-1, ①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 (2)图示历程包含 个基元反应，其中速率 ②完成反应的离子方程式：NO5+2[FeR,] 最慢的是第 +3H+ +2[FeR3]3++H2O。 |68 第Ⅲ板块化学平衡与水溶液中的离子平衡 (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 ①ca(M)/co(L)=a时，x= 用浓度分别为2.0mol·L1,2.5mol·L-1、 ②co(M)/co(L)=b时，平衡浓度比c平(ML2): 3.0mol·L1的HNO溶液进行了三组实验. c平(ML) 得到c([FeR]+)随时间：的变化曲线如图。 (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与1.反 1.6 应体系。当co(L)=1.0×10-5mol·L-1时， 1.2 测得平衡时各物种c平/co(L)随co(M)/co(L) 0.8 0.4 的变化曲线如图。co(M)/co(L)=0.51时，计 0.0 算M的平衡转化率 t/min ①c(HN(O3)=3.0mol·L-1时，在0~1min 内，[FeR]2+的平均消耗速率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 ②下列有关说法中，正确的有 31.0 A.平衡后加水稀释 c([FeRs]2) c([FeR]3+)增大 B.[FeRg]2+平衡转化率：am>an>a1 0.40 M C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直 0.0 0.51 c (M)/en (L) 减小 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： 命题分析 1m>1n>41 (一)考查形式分析 (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀 1.总体思路：以化学能源、科技环保、化工生产等 土离子（用M表示）与I存在平衡： 为情境素材，以涉及的特定热化学方程式为载 M+L一MLK 体，对热化学、电化学、化学反应速率和化学平 ML+L一ML2K2 衡进行考查。 研究组配制了L起始浓度co(L)=0.02mol· 2.具体分析 L1、M与L起始浓度比co(M)/co(L)不同的 系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。 根据给定的热化学方程式利用盖斯定律推 对于 算目标反应的热化学方程式或格变（△H) 配体L上的某个特征H在三个物种L、ML 热化学 或根据化学键能计算指定反应的焓变 M12中的化学位移不同，该特征H对应吸收 (△H)等 峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰 面积计为1)如下表。 根据给定的电化学装置和题干情境，进行 对于 电极反应式或电池反应方程式书写，或电 co(M)/co(L】 S(L) S(ML) S(ML2) 电化学 化学的有关计算