1.3 离子反应 氧化还原反应（课件PPT）-【正禾一本通】2024高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

化学 高三二轮专题复习高效讲义（新教材双选） 知识区间一 基本概念 元素化合物 第3讲 离子反应 氧化还原反应 离子共存、离子方程式的正误判断 必考题型一 离子检验与物质推断 必考题型二 氧化还原反应的基本概念与规律 必考题型三 研明高考真题 考向一　离子共存的判断 1．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3-、SO32- B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3- C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32- 解析：选C。氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 2．(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O B H＋、K＋、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO4- 能大量共存，粒子间不反应 解析：选B。Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ，A错误；S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；在酸性条件下MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 3．(2021·福建高考)室温下，下列各组离子中一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 解析：选D。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意；0.2 mol·L－1的H2SO4溶液呈酸性，H＋、Fe2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。 【解题指导】　离子共存的分析思路 (1)看题干条件 一看 题干要求 需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定” 二看 附加条件 如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) 、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等 (2)看离子之间能否发生反应 能反应则不能共存；不反应则能共存。 考向二　离子方程式的正误判断 4．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H ＋ C．K3[