1.3 离子反应 氧化还原反应（Word讲义）-【正禾一本通】2024高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

第3讲 离子反应　氧化还原反应 必考题型一　离子共存、离子方程式的正误判断　 研明高考真题 考向一　离子共存的判断 1．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 解析：选C。氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子、CO反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 2．(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、 Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、 S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、 SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、 Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 解析：选B。Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 3．(2021·福建高考)室温下，下列各组离子中一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 解析：选D。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意；0.2 mol·L－1的H2SO4溶液呈酸性，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。 【解题指导】　离子共存的分析思路 (1)先看题干条件 一看 题干要求 需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定” 二看 附加条件 如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等 (2)后看离子之间能否发生反应 能反应则不能共存；不反应则能共存。 考向二　离子方程式的正误判断 4．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H ＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH) ，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4 －2e－ ＋2H2O ===PbO2 ＋4H＋＋ SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 5．(2023·全国卷乙)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2