内容正文:
第2节元素周期律和元素周期表
课时1元素周期律
白题基础过关练
限时:15min
知识点1最外层电子数的周期性变化规律
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化
1.(2022·云南澄江高一期中)下列各组元素性
合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重
质的递变情况错误的是
(
复出现
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子
B.P、S、CI元素最高正价依次升高
排布的周期性变化、原子半径的周期性变
C.N、O、F原子半径依次增大
化及元素主要化合价的周期性变化
D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
重难聚焦‖
知识点2元素化合价的周期性变化规律
2.(2022·北京高一期中)下列单质中,按最
题型微粒半径大小的比较
高正价递增的顺序排列的是
(
6.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是
A.Li、C、S、N
B.K、Mg、Si、P
A.K>Na>Li
C.C、N、S、F
B.Na'>Mg>Al
D.Li,Na、K、Rb
C.Mg">Na'>F
3.原子序数小于20的X元素能形成H,X和
D.CI>F>F
X0,两种化合物,该元素的原子序数是(
7.已知下列元素的原子半径:
A.13
B.14
C.15
D.16
元素
N
0
Si
知识点3元素周期律
原子半径/10"m
0.751.020.741.17
4.(2023·福建南平高一月考)元素性质呈现周
根据以上数据,磷原子的半径(100m)可
期性变化规律的根本原因是
(
能是
A.核电荷数依次增大
A.0.80
B.1.15
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.1.19
D.0.70
C.元素化合价呈周期性变化
8.A、B2、C三种离子具有相同的电子层结
D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化
构,以下比较中正确的是
5.下列关于元素周期律的叙述正确的是(
A.原子半径:A>C>B
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电
B.离子半径:B>C>A
子数总是从1到8重复出现
C.原子序数:A>B>C
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期
D.原子的电子总数:B>C>A
性变化
第1章黑白题007
黑题应用提优爆
限时:20min
1.元素X、Y、Z的原子序数依次增大,下列叙述
C.0.134>r1>12
一定正确的是
(
D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大
A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
5.A、B、C均为1~18号元素,A、B原子具有相同
B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高
的电子层数,A、C的最低价阴离子分别
C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大
为A2C,A半径大于C,B2+与C具有相同
D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大
的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是
2.(2022·宁夏银川高一期中)已知短周期元素
的离子A2、B、C、D都具有相同的电子
A.原子序数:A>B>C
层结构,则下列叙述正确的是
(
B.离子半径:A2>C>B
A.原子半径:A>B>D>C
C.原子半径:C>B>A
B.原子序数:d>c>b>a
D.最外层电子数:C>A>B
C.离子半径:C>D>B>A
压轴挑战
D.原子结构的最外层电子数目:A>B>D>C
6.如图是依据各种元素(原子)的性质与原子
3.下列各选项对应关系错误的是
序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的
纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中
子数、最高正化合价、原子半径、得电子能
力,A、B、C分别代表三种元素(注意:图3中
A.图①可以表示F”、Na,Mg2、A3四种粒子
原子序数为8、9的元素和图4中原子序数
半径的大小关系
为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的
B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电
数值)。
子数
C.图③可以表示第3周期各主族元素的最高
化合价
05101520.0510520
05101520
05101520
原子序数
两子序数
原子序数
原子序数
D.图④可以表示第3周期中各主族元素的最
图1
图2
图3
图4
高化合价与最低化合价之和
请回答下列问题:
4.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种
(1)图2纵轴代表的是
,图4纵轴
短周期主族元素,前三种元素原子的电子层
代表的性质是
数相同,Y、W元素原子的最外层电子数相同。
(2)A元素的最低负化合价为
下表给出了四种元素的部分信息,则下列说
(3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最
法正确的是
高正化合价而B显最低负化合价,该化合物
元素
Y
的化学式为
原子半径/m
0.134
0.106
(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀
A.T1>r2>0.106
有气体除外)
(填元素符号)。
B.0.134<r1<T2
进阶突破横高练P时