3.4滴定分析结果的计算（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

第三章 滴定分析 第四节滴定分析结果的计算 如果用 HCl 滴定 Na2CO3分别选用酚酞（产物为 HCO3 -）和甲基橙（产物为 CO3 2-）为指示剂，基本单元分别为 如在酸性溶液中用 K2Cr2O7滴定中 Fe2+，1mol用 K2Cr2O7可以得到 6mol 电子变为 2 Cr3+，所以用 K2Cr2O7 的基本单元为1/6 K用 K2Cr2O7 7，而 1mol Fe2+变为 1mol Fe3+，仅失去 1mol 电子，其基本单元 Fe2+ 配位滴定反应中，大多数金属离子M和EDTA都是形成1:1的配合物，所以规定配位滴定反应中，凡可以结合或释放1molEDTA的物质，其基本单元就是其本身。如CaY中基本单元为：Ca，EDTA 沉淀滴定反应中，基本都是直接或间接和Ag+进行1:1反应，其基本单元都是其本身 重量分析中主要原子（原子团）个数在被测组分化学式和称量形式化学式始终为“1”，就是其基本单元。 如以 AgCl 为称量形式测定 Cl-， 其基本单元分别为 Cl、AgCl； 以 Fe2O3为称量形式测定Fe 和 Fe3O4，其基本单元分别为 物质的量的浓度——cB或c(B) nB的大小取决于物质的基本单元的选择 标准滴定溶液的浓度常用物质的量浓度表示。物质 B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的基本单元的物质的量，用 cB或 c(B)表示,单位 mol•L-1或 mol/L 滴定度 滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量(g 或 mg)或质量分数，用 T被测物/滴定剂或 T(被测物/滴定剂)表示。 若每毫升 KMnO4 标准滴定溶液恰好能与 0.005585g Fe2+反应，则该 KMnO4标准滴定溶液的滴定度可表示为 TFe/ KMnO4 =0.005 585g/mL。如果滴定中消耗 KMnO4标准溶液 21.50mL，则被滴定溶液中铁的质量为 滴定度和物质的量的换算 滴定度换算物质的量的浓度为 例：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.471g，溶解后定量转移至500.0mL容量瓶中，已知M（K2Cr2O7 ）=294.2g/mol，计算K2Cr2O7 溶液的浓度c（K2Cr2O7）及c（1/6K2Cr2O7） 对同一溶液，选取不同基本单元时，其浓度不同。 练习：欲配置c(1/2Na2CO3)=0.1000mol/L的Na2CO3标准滴定溶液250.0mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？已知M(Na2CO3)=106.0g/mol 滴定分析结果的计算 在滴定反应中，到达化学计量点时，基本单元的物质的量相等 设滴定剂A与被测组分B发生下列反应 等量关系 滴定分析结果的计算步骤 认真分析题意并写出相关的化学反应方程式 根据化学方程式和反应机理写出相关物质的基本单元 根据等物质量规则和题意要求列出等量关系 根据等量关系和题意要求列出计算式并列入数值计算出结果 例：称取基准物质草酸（H2C2O4∙2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，计算NaOH溶液的浓度。已知M(H2C2O4∙2H2O)=126.1g/mol 基本单元： 等量关系： 结果计算： 基本单元： 等量关系： 结果计算： 练习：用c（1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸标准滴定溶液测定Na2CO3试样的含量。称取0.2009gNa2CO3试样，消耗18.32mL硫酸标准溶液，求试样Na2CO3的质量分数。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol 配制 0.1mol/LHC1 溶液，用基准试剂 Na2CO3标定其浓度，试计算配置30 mL和40 mLNa2CO3的称量质量。 已知 M(Na2CO3) =106.0g/mol $$