第三章 铁金属材料 寒假作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料 1．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 2．等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是 A．2mol/L H2SO4溶液 B．3mol/L CuSO4溶液 C．6mol/L NaOH溶液 D．3mol/L Ba(OH)2溶液 3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（    ） A．在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水 C．氧气具有可燃性，可以做燃料 D．物质在氧气中燃烧的反应，不一定是化合反应 4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A．检验试液中的：试液无沉淀 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液 D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解 5．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是 A．铜——电线 B．铝——反射镜 C．铁——回收溶液中的银 D．不锈钢——炊具 6．下列关于物质的检验说法正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明原溶液含 B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 C．向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置，下层呈橙红色，证明原溶液中有 D．待检液先加氯水，无明显现象，再加入KSCN，溶液显血红色则待检液中一定含有 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盐酸溶液中含有的数为 B．100g46％的乙醇（）溶液中含有氧原子的数目为 C．常温常压下，中，含有的电子总数为 D．和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为 8．下列实验操作对应的实验现象错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 B 向溶液中滴加NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 C 向饱和溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀 D 向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡 溶液的紫红色消失 A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述正确的是 A．粉末在空气中受热不发生反应 B．明矾溶于水产生胶体： C．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化 D．与水反应，红热的与水蒸气反应均能生成碱 10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A．2NaCl(熔融) B．(浓) C． D． 11．在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：Na+、Mg2+、、 B．加入KSCN溶液会变红的溶液：、Na+、Cl-、I- C．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 D．加入过量Na2O2后的溶液：Ca2+、K+、、 12．在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是 A．1.8 g B．11.2 g C．5.6 g D．8.4 g 13．下列事实得出的判断合理的是 ( ） A．含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 C．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高 14．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 15．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2 16．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)写出C与酸发生反应的化学方程式是 。 (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式： ，