第四章 物质结构元素周期律 寒假作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律 1．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图： C．H2O的结构式：H—O—H D．NaOH的电子式： 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④Mg能与水反应且生成一种可溶性强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 3．某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X>Y B．X、W、Z三者形成的化合物都是液体 C．W2Y2中既含极性键又含非极性键 D．Z元素形成的含氧酸全部是强酸 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q的单质在常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．ZX3的水溶液可以导电，故ZX3属于电解质 D．QO2因为具有强氧化性，可代替原有的Q2作为新型的水处理剂 6．根据元素周期表判断下列描述正确的是 A．第VIII族是包含元素种类最多的族 B．第VIA族元素形成的化合物种类最多 C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．次氯酸分子的结构式：H－Cl－O B．CH4的球棍模型： C．S2-的结构示意图： D．NH3的电子式： 8．X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（    ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y B．Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物 C．最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y D．Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．CaCl2的形成过程︰Cl•+•Ca•+•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 10．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为 A．XH B．H2X C．XH3 D．XH5 11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12．W、X、Y、Z是四种短周期元素(如图所示)。已知W原子的最外层电子数是次外层的3倍：X在短周期主族元素中原子半径最大：单质Y是一种常见的半导体材料：Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A．W的简单氢化物分子间可存在氢键 B．简单氢化物的热稳定性：Y>Z C．对应的简单离子半径：X>Z D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与Y的最高价氧化物反应 13．下列说法正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>R B．元素M的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硝酸 C．R、X、Y形成的化