6.2金属的化学性质同步练习-2023-2024学年科粤版化学九年级下册

6.2金属的化学性质 一、选择题 1．下列金属中，活动性最强的是 A．Fe B．Na C．Al D．Ag 2．化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 3．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示:下列说法错误的是    A．若D为NO，则生成物都属于氧化物 B．若D为NO，则参加反应的A和B的质量比为32：17 C．若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应 D．若D为空气中体积分数最大的气体，则生成的C和D的分子个数比为3：1 4．已知硝酸汞[化学式：] 有毒，常用于医药。已知硝酸汞加强热时会分解产生汞、氧气和一种氮的氧化物X。取一定质量的固体加热充分反应，测得反应后生成Hg、O2、X的质量分别为20.1g、m、9.2g。下列说法正确的是（　　） A．在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面无明显变化 B．m=1.6g C．X的化学式为NO D．该反应的化学方程式中Hg与O2的化学计量数之比为1∶1 5．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是    A．金属活动性由强到弱：Y、Z、X B．金属活动性由弱到强：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X 6．下表列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 编号 物质(括号内为杂质) 所加试剂 操作方法 A CuSO4粉末(Fe粉) 水 搅拌、过滤、将滤液蒸发结晶 B KCl(KClO3) 少量MnO2 加热 C FeSO4溶液(H2SO4) 足量Fe粉 搅拌、过滤 D CO2(CO) 足量O2 点燃 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．14g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳 B．一氧化碳具有还原性，其与氧化铜的反应属于置换反应 C．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的 D．水电解生成氢气和氧气分子个数比为2:1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2:1 8．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①金属镁粉在空气中比铝片更易点燃，说明镁的金属活动性比铝强 ②配制硫酸铜溶液不宜用铁制容器 ③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ④金属锌粒与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A．①② B．②④ C．①②④ D．①②③④ 9．下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液为浅绿色的是 A．铜 B．锌 C．铁 D．铝 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 0 2 24 0 58 反应后质量/g 4 2 1 27 10 A．甲和丁是该反应的反应物 B．该反应一定属于置换反应 C．该反应中丙、戊的质量比一定为23：48 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 11．含两种杂质的铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则该杂质不可能为 A．Mg和Al B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Zn和Cu 12．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是 A．1 B．2 C．3 D．4 13．向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量X 变化的关系，则Y 可能表示（    ） A．铜粉的质量 B．生成硫酸铜的质量 C．溶液的总质量 D．生成硫酸亚铁的质量 14．将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则所得滤