3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡的应用 练习 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。 练习 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。 练习 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (3)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝ 。 练习 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 总结： (1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。 (2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)： 但是Ag2CrO4更易溶。 练习： 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 对AaBb aAb++bBa-来说， 1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。 例题:在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（约0.04mL) 0.001mol/L AgNO3溶液,试判断有无AgCl生成。 （已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （1）应用：除杂或提纯物质 （2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 （3）方法 ①加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （3）方法 ①加沉淀剂： 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （3）方法 氢氧化物 开始沉淀时的pH值(0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 ②通过调节pH 例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ ③氧化还原法 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L) Fe(OH)2 6.34 8.34 Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 要求:不引入杂质 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （3）方法 例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 分步沉淀: 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀有先后顺序，