安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

蚌埠市2023一2024学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时，请务必将答案写在答题十上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1032Na23K39Fe56 一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1.我国古代就掌损了青铜（铜-锡合金）的治炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；P比 0,是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单品硅熔点高，可用作半导体材料 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 2酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO,、NaHS0,、KH,PO,、K,HPO,等。已知H,PO,(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成 一种盐NH,PO2,则下列说法不正确的是 A.H,PO,属于三元酸 B.NaH,PO2属于正盐 C.H,PO,与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质 D.溶液中NaH,PO的电离方程式：NaH,PO2=Na·+H,PO 3.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中￡，表示 能↑无催化剂 正反应的活化能，E,表示逆反应的活化能)。下列有关叙 述正确的是 有催化 A.该反应为放热反应 生成物 B.催化剂能改变反应的焓变 反应物 C.催化剂能降低反应的活化能 反应过程 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe·、Mg2·、SCN、CI B.pH=12的溶液中：K、Na‘、CO、NO, C.c(Fe2)=1mal·L的溶液中：K、NH、MnO,、SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na'、NH,、SO、HCO, 蚌埠市高二化学试卷第1页（共7页） 5铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是 H,0(水膜) A阳极电极反应式为：2H+2心一→H,1 B.此过程中电子从Fe移向Cu,铁铆钉发生还原反应 C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D.此过程中铁做负极，被氧化 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A,向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B.常温时，AgC1在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C.热的纯碱溶液去油污效果更好 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 7、阿伏加德罗常数符号为N,。关于100mL1mol·L的F心，(S0,),溶液，下列说法正确的是 A.加NaOH溶液可制得Fe(OH),胶粒数目为0.2N B.溶液中阳离子数目为0.2N, C.加Na,C0,溶液发生的反应为3C0+2Fe·=Fe(C0,),I D.Fe(SO,),溶液可用于止血 8.Na,C,O,的酸性水溶液随着H浓度的增大会转化为C0,。电解法制备CO,的原理如图 所示。下列说法错误的是 0 H 电源 酸性 Na CrO NaOH 水溶液 水溶液 离子交换膜 A电解时只允许H通过离子交换膜 B.生成02和H2的质量比为81 C电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度增大 D.C0,的生成反应为：Cr,0号+2H一2Cr0,+H,0 9.下列反应的离子方程式正确的是 A向AIC,溶液中加人过量氨水：A·+3OH=AI(OH),I B.用FC,溶液腐蚀印刷电路板：F·+Cu=Fe2·+Cu2 C.硫酸氢钠溶液中加人氢氧化钡溶液至中性：2H”+S0”+B·+20H=BaS0,↓+2H,0 D.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H'+N0,=F心”+NO↑+2H,0 蛛埠市高二化学试卷第2页（共7页） 一大参，本能达到实验目的的是 由Cl,·6H,0制 由海水制长慕演水 茶农碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 取无水C,固体 冷水 D B C 11.山-0电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A电极 AgO/Ag电银 NaOH/NaAlO溶液 L电子由A1电极通过外电路流向AgO/Ag电极 R电池负极附近溶液pH下降 C溶液中OH向1电极移动 D.A1根反应式为A1-3e+30H广=A(OH) 12.图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是 选项 A B C D 固定容积的密闭容器 固定容积的密闭容器 研 密闭容器中，压强 中，增大C0浓度， 中，温度对反应： 等质量Na、K 究 对反应：2S0,(g) 对已达平衡的反应： N(g)+3H(g) 分别与足量水 目 +0(g)2S0, 2NH,(g)△H<0的 C0(g)+H0(g) 反应情况 的 (