第Ⅱ板块 第一步 基础落实(三) 化学反应速率与化学平衡（Word教参）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

基础落实(三)　化学反应速率与化学平衡 [小题自评] 1．关于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是(　 ) A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 解析：选C　增加碳的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，选项A错误；保持压强不变，充入氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，选项B错误；其他条件不变，仅缩小容器的体积，反应体系中各物质的浓度均增大，则正、逆反应速率均加快，选项C正确；升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，选项D错误。 2．(2022·浙江选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是　(　 ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 解析：选C　由方程式可知，不同物质表示的速率间关系为3v(B)＝2v(X)。 3．(2023·北京等级考)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　 ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：选B　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 4．(2022·天津等级考)向恒温恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是(　 ) A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．SO2的转化总量增大 解析：选B　达平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A正确；平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；通入一定量O2，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；通入一定量O2，促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确。 5．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。 时间/ min 0 t 2t 3t 4t n(X)/mol 2 0.4 n(Y)/mol 4 0.8 n(Z)/mol 0 1.4 下列说法正确的是(　 ) A．若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0 B．0～3t min内，v(Z)＝ mol· L－1·min－1 C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡 D．其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 解析：选B　若升高温度，X(g)的转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，故A错误；0～3t min内，X物质的量减少 1.6 mol，则Z的物质的量增加1.6 mol，v(Z)＝＝ mol· L－1·min－1，故B正确；单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，所以该反应不一定达到平衡，故C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故D错误。 [关键点拨] 1．计算化学反应速率的两种方法 公式法 v(B)＝＝ 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同 比值法 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝ 2．影响化学反应速率