第Ⅰ板块 第二步 重点突破(二) 阿伏加德罗常数的综合应用（Word教参）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

重点突破(二)　阿伏加德罗常数的综合应用 [真题集训·明考向] 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 ) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 解析：选A　异丁烷的结构简式是HC(CH3)3，含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA＝6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0 L pH ＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝1.0 L×10－2 mol·L－1＝0.01 mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中CO部分水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目少于1.0NA，D错误。 2．(2023·广东等级考)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　 ) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：选D　铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为 2.0 NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：选C　25 ℃，101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 4．(2022·海南等级考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 解析：选A　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。 [备考指南] 有关阿伏加德罗常数NA的考查是热点题型，2024年高考仍可能会围绕NA、Vm的应用范围设置陷阱，同时又隐含对物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类的水解、电化学原理等知识的考查。 [系统思维·建模型] 以阿伏加德罗常