第Ⅱ板块 第一步 基础落实(一) 化学反应与热能-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

第Ⅱ板块化学反应原理 选择题命题点 主观题命题点 (1)化学反应机理题多在选择题中考查，往往涉及反应过程的分析， 题目通常以陌生复杂的情境和 通常表现为图示和文字型，命题角度有基元反应，活化能，快慢陌生的图像等形式，综合考查反应速 考法 反应等。 率和化学平衡相关知识，学生的失分 (2)电化学在选择题中属于必考题型，命题角度主要集中在判断电点往往在平衡定性分析和定量计算， 学法 极的名称、判断离子和电子的移动方向、判断电极反应式和总反二轮复习需重点关注。定性分析主 应式的正误，判断电解质溶液的变化、电极产物和相关计算。 要是外界条件对化学反应速率和化 (3)水溶液中的离子平衡一般在选择题中考查。通常表现为图像，图示学平衡的影响，定量计算主要围绕转 和文字，需重点关注溶液中的微粒变化及溶液中的平衡问题。 化率和平衡常数的计算。 专题复习 3步走 第一步下好“先手棋”一专瓶开讲首，先自主落实主于基础 (此环节无常占川课堂时间，学生课下自主学习) 基础落实（一） 化学反应与热能 [小题自评] D.若31g白磷的能量比31g红磷多bk],则白磷 1.(2023·湖北等级考)2023年5月10日，天舟六号 转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s) 货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进人到 4P(红磷，s)△H=-4bkJ·mol 高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂 3.MgCO3和CaC(O3的能量关系如图所示(M= 的是 (): A.液氮氨-液氢 B.液氧-液氢 Ca、Mg): C.液态NO2-肼 D.液氧煤油 N+(+COM+(+(+CO( 2.下列关于热化学方程式的说法正确的是 A.若H的燃烧热为akJ·mol-1,则热化学方程式 SH, 为2H2十O2—2H20△H=-ak·mol-I MCO()MO()+CO() B.若1molS)2和0.5molO2完全反应放热 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。 98.3kJ.则热化学方程式为2S)2(g)+O2(g) =2S03(g)△H=-98.3kJ·mol- 下列说法不正确的是 C.若H+(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=: A.△H1(MgCO2)>△H1(CaCO3)>0 一57.3kJ·mol-1,则稀硫酸与稀Ba(OH)2反 B.△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 应的热化学方程式为H2SO,(aq)十 C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO) Ba(OH)2 (ag)-BaSO (s)+2H2O(1) △H3(MgO) △H=-114.6kJ·mol-I D.对于MgCO3和CaCO3,△H1十△H2>△H3 |38 第Ⅱ板块化学反应原理 4.(2023·北章等级考·节选)二十世纪初，工业上以：2.“五步”法书写热化学方程式 CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿 写方程式 写出配平的化学方程式 素。反应分两步： 二标状态 用“，、g、q标明物质的聚集状态 1.CO2和NH3生成NH2 COONH1: 确定反应的温度和压强并在方程式 i.NH2C(O)NH:分解生成尿素。 三定条件 “—”上标明(101kPa,25℃时可 不标注) E了 C0,0)+2NTL,(1) 在方程式后写出△H,并根据信息 四标△H 注明△H的“+”或“-” 1(0(NTT(0)+I)(0) 根据化学计量数计算并写出△H NH.COONH,(D) 五标数值 的值 反应过程 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的 :3.利用盖斯定律计算反应热的两种方法 是 (填字母)。 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式 求解，即可求得待求反应的反应热。如反应物A a.活化能：反应1<反应而 变为生成物D,可以有如图所示两个途径： b.1为放热反应，Ⅱ为吸热反应 A H B H.C AM.D c.C2(1)+2NH3(1)CONH2)2(1)+HO(1D △H △H=E-E,法 ①由A直接变成D,反应热为△H: ②由A经过B变成C,再由C变成D,各步的反应 [关键点拨] 热分别为△H,△H、△H2,则△H=△H+△H 1.从两种角度理解化学反应热 +△H 能量↑ 能量 将所给热化学方程式适当加城得到所求的热化学 反应物的 生成物的 反应热 总作量 总馆景 方程式。反应热也作相应的加减运算。已知： 图示 牛成物的 反应物的 ①2H(g)+(O,(g)—2H,(O(g) 总能显 总能最 △H=-483.6kJ·mol 放热反应过程 吸热反应过程 Al<O AH>0 ②HO(g)-H(O(1)△H=-44.0kJ·mol 微观 宏观 写出H,(g)+20,(g)一H,0D的热化学方程 图像 a表示断裂旧化学键 a表示正反应的活化 法