第Ⅱ板块 第一步 基础落实(三) 化学反应速率与化学平衡-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

第Ⅱ板块 化学反应原理 :(1)阳离子在阴极上的放电顺序： 3.掌握电解池中阴、阳极判断的5种方法 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H )>Pb2+ 构造方面一与负极相连 与正极相连 >Fe2+>Zn2+>H+(水). 电极反应还原反应 氧化反应 : (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2一>1>Br 阴e闻 电子流出 CI>OH. 电子流向出子流入 电极质量减小或 (二)金属的腐蚀与防护 反应现你 析出金属或有 有非金属单质生 H2放出 成，如0、C12 :1.金属腐蚀快慢程度的判断方法 离子移向阳离子移向 阴肉子移向 根据出极材料 根据接触介质 两极材料的活被桦相 活泼金在电解质溶液中的筒 4,明确电解池的电极反应及其放电顺序 斧越大，氧化还原反 蚀快丁在非电解质溶液中的腐 应的速苹越快，金属 蚀，在强儿解质溶液的离蚀 被腐蚀的速率就越快 快于在弱电解质溶液中的腐蚀 活没金属作电极：电极材料本身失电了被 化：M-nc—M+ 2.金属电化学保护的两种方法 极 原电池原理 电 隋性电极：溶液中较易失电子的阴离子优 箱牲阳极的 先失去比子被氧化：R一c—R 阴极保护法 正极为被保护的金属：负极为比被保护 反 :的金屈活泼的金阔 阴 溶液中较易得出子的阳离子优先得到比子 极 被还原：Mm+ne一M 外加电流的 电解原理 别极保护法 明极为被保护的金属，阳极为惰性屯极 基础落实（三） 化学反应速率与化学平衡 [小题自评] :3.(2023·北京奇级考)下列事实能用平衡移动原理解 1.关于反应C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)(正： 释的是 () 反应吸热)，下列说法正确的是 ( A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2 A.增加碳的量可以加快化学反应速率 分解 B.保持压强不变，充入氢气，化学反应速率不变 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O,的混合气体，受热 C.缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 后颜色加深 D.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 2.(2022·渐江选雪)在恒温恒容条件下，发生反应： C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产 A(s)+2B(g)3X(g),c(B 生大量红棕色气体 th c(B)随时间的变化如图中曲 D.锌片与稀H2S),反应过程中，加入少量CuSO, a 线甲所示。下列说法不正确 固体，促进H2的产生 的是 () 0 时间：4.(2022·天津等级考)向恒温恒容密闭容器中通入 A,从a,c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该 2molS02和1molO2,反应2S02(g)十O2(g)= 化学反应的平均速率 2S)3(g)达到平衡后，再通入一定量O2,达到新平 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开 衡时，下列有关判断错误的是 () 始时的瞬时速率 A.SO3的平衡浓度增大 C.在不同时刻都存在关系：2w(B)=3w(X) D.维持温度，容积、反应物起始的量不变，向反应 B.反应平衡常数增大 体系中加入催化剂，(B)随时间变化关系如图： C.正向反应速率增大 中曲线乙所示 D.SO2的转化总量增大 了41 高考专题辅导与测试·化学 5.一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中发生！2.影响化学反应速率的四大因素（外因） 反应X(g)+2Y(g)一Z(g)△H,各物质的物质 增大反应物或生成物的浓度，化学反应速 浓度 的量随时间变化如表。 率增大，反之减小 温度 升高温度，化学反应速率增大，反之减小 时间/min 3t At 对于有气体参加的反应，增大压强，化学 n(X)/mol 2 0.4 压强 反应速率增大，反之减小 n(Y)/mol 4 0.8 使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、 催化剂 n(Z)/mol 0 1.4 逆反应速率的改变程度相等 下列说法正确的是 3.化学反应平衡的判断 A.若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的 等 ①同一物质（两种表述）：=邀、 △H>0 断键数=成键数。 "(X) (Y) B.0~3tmin内，v(Z)= mol·L1·min-1 8 想 ②不同物质：X的化学计量数一Y的化学计量数 C.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量 如果一个量是随反应进行而改变的（即变量），当其 相等，说明该反应达到平衡 、 定 “不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变·平 衡状态。 D.其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移 ①平衡体系中各物质的m,n,c和n%等保持不变。 动，该反应的平衡常数增大 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相 对分子质量不变等。 [关健点拨] ③有色体系的颜色保持不变 1.计算化学反应速率的两种方法 [注意] 依Q与K关系判断：若Q=K,反应处于平 衡状态 △n(B)