第十一单元 课题1 生活中常见的盐-【夺冠计划】2023-2024学年九年级下册化学创新测评（人教版 江西专用）

大夺冠计划创新测评囚 九年级化学·RJ版 第十一单元y 盐化肥 金属离子（或NH) 食盐的主要成分 的 酸根离子 白色回体 成 物理性质 易溶于水 盐+会属→新盘+新会属 化学性质：NaC+AgNO,=ACl+NaNO 盐 盐+酸→新盐+新酸 调味品 化 盐+碱→新盐+祈碳 用途 选种 盐+盐→断盐+渐盐 性 生理盐水 融雪剂 概念：由两种化合物相互交 换成分，生成另外两 纯碱 复 俗称 种化合物的反应 苏打 通式：AB+CDAD+CB 解反应 白色固体 发生条件：有水或气你 物理性质 易溶于水 或沉淀主成 盐家族派对 碳 Na CO+2HCI= 不好意思 清不要以说 猿是不能递 化学 2NaCl+H,O+CO2↑ 性质 溶解：玻璃棒搅拌加速溶解 取人，我虽然网 Na.CO+CalOH 去的。 钠 纯城，但也是盐家 CaCO3↓+2NaOH 过滤：玻璃棒用来引流 族的成】 燕发：玻璃棒搅排散热， 粗 玻璃 防止液滴飞菠 用途 造纸 纷织 计算产率：玻璃棒转移固体 纯 洗涤剂 氮肥 俗称：小苏打 磷彩 种类 白色固体 钾肥 物理性质 可溶于水 复合肥 酸 NaHCO+HCI- 化学 NaCl+H,O+CO2↑ 看外观、加水溶解 钠 简易鉴别 性质 2 NaHCO,△ 与熟石灰混合研磨 肥 NCO+CO2↑+HO 提高农作物产量 利葬 发酵粉 用途 土壤酸化、水污染等 治疗胃酸过多症 大理石、石灰石的主要成分 碳 白色置体 物理性质 钙 难溶于水 CaCO+2HCI- 化学 CaCi+HO+CO2↑ 性质 CaCo,高温ca0+Co,1 建筑材料 用途 制生石灰 补钙剂 62 下册·第十一单元 大夺冠计划 创新测评☑ 课题1生活中常见的盐 第一课时 常见的盐 /自主学习。前预可 续表 知识要点① 氯化钠(NaC) 的重要的建筑材 广泛用于生产 主要成分之料：用作 物理 用途 玻璃、造纸、纺 一：治疗胃酸 性质 白色固体、易溶于水、有减味 织、洗涤剂等 过多症的一种 用于实脸室制 ①医疗上用来配制 药剂 取二氧化碳等 ②农业上可以用氢化钠溶液来选种 主要③工业上可以用氧化钠为原料制取碳酸钠、氨 2.CO片（或HCO方）的检验 用途氧化纳、氯气和盐酸等 (1)组成里含有CO号（或HCO方）的盐都 ④生活中还可用食盐腌渍蔬装、鱼、肉、蛋等 能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能 ⑤公路上的积雪也可用氟化纳来消除 使澄清石灰水变浑浊，利用此原理可以检验盐 存在 海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化纳 的组成中是否含有CO号（或HCO)。 知识要点② 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (2)检验CO(或HCO) 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与 鉴别试剂： 和 用途 物质 碳酸纳 碳酸氢纳 碳酸钙 方法：将被检验的物质与稀盐酸混合，有 化学式 NazCO NaHCO CaCO, 气体放出，将放出的气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊，则说明此物质中含有 俗称 常 CO(或HCO)。 的主要成分 /基础过关 。针对训练 白色粉末状 白色固体，能溶白色固体， 物理 固体，易溶于 测试点①氯化钠 于水，水溶液星 性质 水，水溶液呈 于水 1.下列有关食盐的说法，不正确的是() A,食盐是重要的调味品，长时间与空气接触 ①与酸反应： ①与酸反应： 会变质 Na:CO,+2HC NaHCO,+ ①与酸反应： B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的 2NaCl++ HCl- CaCO:+2HCI CO2↑+HO C.用食盐腌渍食物可延长食物的保存时间 NaCl+C02↑+ -CaCl:+ 化学 ②与氢氧化钙 HO CO2↑+HO D.氣化钠可用作融雪剂 性质 反应： ②受热分解： ②高温分解： 测试点②碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 Ca (OH)+ Na:CO 2NHC0△ CaCO,高温 2.(2022贺州)下列物质的性质与对应用途正 CaCO3￥+ NagCO,+ CaO+CO↑ 确的是 ( 2NaOH HO+C02↑ A氧气具有助燃性，可作燃料 63 大夺冠计划创新测评囚 九年级化学·RJ版 B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过 :该反应是实验室制取 多症 气体的原理。 C,氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 (2)将上述实验中的大理石换成NaCO或 D.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 NaHCO,实验中观察到的现象是 3.小深同学用思维导图梳理了N2CO的相关 知识，其中描述错误的是 ( 写出NCO和NaHCO分别与稀盐酸 反应的化学方程式： A俗称：烧碱、苏打 B物理性质：白色固体 Na.CO C化学性质，可与稀 盐酸、Ca(OH,溶溶 D.用途：用于被瑞、 反应 洗涤剂的生产 (3)检验碳酸根离子需要的试剂是 4.(2022萍乡模拟