4.2元素周期律随堂检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律随堂检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．关于元素周期表下列说法不正确的是 A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族 B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大 C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深 D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+ 2．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为 S R A T Q W A．A强于T B．A弱于T C．A等于T D．无法确定 3．关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系 B．在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行 C．元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数 D．元素周期表有18个纵行，共16个族 4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 5．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B．N5与N2互为同素异形体 C．14C的质子数为14 D．C原子半径比N原子半径大 6．下列原子半径最大的是 A．N B．O C．Na D．Cl 7．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 8．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是（   ） A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．非金属性：X>Y>Z D．X、Y、Z的简单氢化物稳定性逐渐减弱 9．已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法不正确的是 A．硒元素在周期表的位置：第四周期第ⅥA族 B．单质的沸点：Se>S C．硒元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H2SeO3 D．热稳定性：H2Se<H2S 10．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B．流程中的和可循环利用 C．步骤③中的不可用焦炭代替 D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 11．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，试推断R的氢化物化学式是 A．CH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 12．氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，镓(Ga) 与铝位于同一主族，微量分散于铝土矿中，其熔点为29.8 ℃，沸点为2403℃。下列说法不正确的是 A．室温下合成氮化镓的普遍方法为：2Ga+N2 =2GaN B．Ga2O3 具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应 C．从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga，阴极反应为： Ga(OH) +3e- =Ga +4OH- D．由于液态镓的宽温度范围，故Ga可以用于制作高温温度计的材料 13．化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是 A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族 B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价 C．元素的非金属性：Y>Z>X D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大 14．下列各组中的性质比较中，不正确的是 A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．还原性 F-＞Cl-＞Br- D．稳定性 HCl＞H2S＞PH3 15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性：W＜X B．简单离子半径：Y＞X＞Z C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2O D．简单氢化物的沸点：Z＜X 16．现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第