专题09 构成物质的微粒、元素-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题09构成物质的微粒、元素 知识导索 1. 掌握微观世界物质的构成微粒 2. 微粒的种类、性质、在化学变化中的表现形式 3. 分子、原子、离子三者之间的关系和应用 知识详解 【微粒】 一、化学变化中的最小微粒原子 1.原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H原子），质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3.定义式：Ar 精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大 计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数 注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小 4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变 二、原子核外电子排布与离子 1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。 2.原子结构示意图： （1）含义：（以镁原子结构示意图为例） （2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ps：①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （3）原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷 ③阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷 （4）原子与对应离子的异同 ①同：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量 ②异：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质 ③可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少） （5）原子和离子的稳定性 ①对于稀有气体原子，原子更稳定 ②对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定 三、保持物质化学性质的微粒（分子） 1.分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。（一旦分子改变，物质就改变，化学性质随之改变） 原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中，原子的种类和数量不变） 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 Ps:化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。 2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。 3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCl晶体）。 四、离子 1.核外电子的排布 (1)核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最 多容纳8个电子。 (2)稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。 (3)金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。 (4)元素的化学性质由最外层电子数决定。 2.离子的形成 (1)离子 ①带有电荷的原子或原子团叫做离子。 ②带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数) ③带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数) (2)离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。 例如，Na+表示每个钠离子带一个单位正电荷， Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷 SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。 (3)离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字后面。 常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。 (4)构成物质的微粒有分子、原子和离子。 【元素】 一、元素 1. 元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。 2. 元素、原子之间的区别