专题08 盐 化肥-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题08盐 化肥 知识导索 1. 掌握盐的概念 2. 认识生活中常见的盐 3. 掌握盐类代表物质的化学性质 知识详解 【生活中常见的盐】 一、盐 1．定义 盐是指一类组成里含有金属离子（或）和酸根离子的化合物。 2．食盐——氯化钠 （1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。 （2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。 （3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 （4）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 3.简易粗盐提纯的回顾 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 注意的问题： （1）过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。 （2）过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。 （3）过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。 （4）蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。 （5）当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （6）粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。 过滤食盐水 蒸发食盐水 2、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ①与指示剂作用 溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝 ②与酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ①与指示剂作用 溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝 ②与酸反应（比碳酸钠反应快） NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ ③受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①与酸反应（实验室制二氧化碳原理） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解 CaCO3CaO+CO2↑ 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 发酵粉的主要成分之一； 医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂、 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 ps：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。 三、钙的转化 1．钙的化合物之间的转化 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaCO3、CaO、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。 2．碳酸盐的鉴别 向碳酸盐固体或溶液中加入过量的盐酸，若有无色无味气体生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该固体或溶液中含有碳酸盐。 四、常见盐的颜色 1.铜盐溶液即含Cu2+的盐溶液显蓝色，若溶液显蓝色说明溶液中含有Cu2+。 2.铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+。 3.亚铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+。 4.高锰酸盐溶液即含的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有。 五、酸、碱、盐的溶解性 1.酸：初中范围内所学的酸全溶。 2.碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。 3.盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 4.盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 5.硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 6.碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 六、盐的化学性质 1.盐+金属=新盐+新金属 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。 反应条件： (1)在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。 (3)钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na+