第4章 分子空间结构与物质性质（单元测试）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

第4章 分子空间结构与物质性质 （满分：100分 时间：75分） 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有关原子杂化的说法正确的是(　　) A. 凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B. 苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C. 乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D. 只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 2．下列说法错误的是(　　) ①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键大多数是共价键 ⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 ⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ②④ 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．分子的极性：BCl3<NCl3 B．物质的硬度：NaF＜NaI C．物质的沸点：HF<HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 4．下列各组物质不互为等电子体的是(　　) A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO和NO D. CO2和SO2 5．一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是(　 　) A．Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 B．该物质中，Zn2＋的配位数为5，配原子为O、N C．基态Zn2＋外围电子排布式为3d84s2 D．电负性大小顺序为O＞N＞C＞H＞Zn 6. 已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. NO、SO的空间结构分别为平面三角形、四面体形 B. HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3 C. 等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2∶3 D. HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 7．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是(　　) A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As—H键间的键角大于NH3中N—H键间的键角 B．NH3的水溶液中存在不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为 (NH3)N…H—O(H2O) C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n＝4 D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 8．向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是(　　) A. 反应前后Ag＋的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离 C. 上述现象说明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH稳定 D. 配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对 9．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)： CO2CH3OHHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) 下列有关说法错误的是(　　) A.CO2分子中存在2个σ键2个π键 B. CH3OH和HCHO均为极性分子 C. CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D. 相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子 10. 0如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是(　　) A. a和b中N原子均采取sp3杂化 B. b中Ca2＋的配位数为4 C. a中配位原子是C原子 D. b中含有共价键、离子键和配位键 11．下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是(　　) Ⅰ　　　　　Ⅱ A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 12．下列叙述正确的是(　　) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 13．有机分子中，当a、b、x、y为彼此互不相