实验04 醇的取代、消去反应实验-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修3）

【同步实验课】 醇的取代、消去反应实验 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 醇的取代、消去反应实验 【实验原理】 乙醇的取代反应：C2H5OH + HBrC2H5Br + H20。 乙醇的消去反应：C2H5OH CH2=CH2↑ + H20。 【实验试剂】 乙醇、浓硫酸、溴化钾、溴水、高锰酸钾溶液 【实验装置】 取样管、圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、分液漏斗、碎瓷片 【实验一】 乙醇制取溴乙烷实验 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.圆底烧瓶中加入10毫升水。 2.量取10毫升无水乙醇加入圆底烧瓶中。 3.量取20毫升浓硫酸在搅拌下将浓硫酸逐滴滴入烧瓶中，浓酸与水混合剧烈放热，因此一定要缓慢加入，否则会因局部过热而导致液滴飞溅或释放酸雾。 4.称取16克溴化钾 在研钵中研磨成细颗粒状，在搅拌下分批加入研细的溴化钾固体混合完毕后，开启加热。 5.在加热及搅拌下进行反应，接收管的末端浸入亚硫酸钠溶液中，防止生成的溴乙烷挥发并除去可能生成的溴单质。 6.一段时间后，观察现象。 7.生成的溴乙烷被蒸出进入到接收瓶内，观察现象。 8.将接收瓶内液体转移至分液漏斗中，放出下层产物。 9.使用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸依次清洗产物，并再次分液。 1.加10mL水 2.量10mL乙醇加入至圆底烧瓶 3.量取20毫升浓硫酸在搅拌下逐滴滴入烧瓶中。 4.称16克KBr，研细，分批加入圆底烧瓶。 5.加热及搅拌下进行反应。 6.加热一段时间。 7.溴乙烷被蒸出进入接收瓶。 8.分液。 9.再次洗涤分液。 烧瓶内混合物变成黄色并有气泡冒出，说明反应已经开始。 溴乙烷密度大于水沉在锥形瓶底部 下层为无色油状液体。 溴乙烷的密度小于浓硫酸，上层为溴乙烷。 【实验三】 乙醇的消去反应制乙烯 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1:3）的混合液约20mL（配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中）。 2.并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下） 3.加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。 4.用排水集气法收集乙烯。 5.再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。 6.先撤导管，后熄灯。 1.在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）。 2.放入几片碎瓷片。 3.加热，使温度迅速升到170℃。 4.用排水集气法收集乙烯。 5.通乙烯前溴水的颜色； 通乙烯后溴水褪色 通乙烯前KMnO4的颜色； 通乙烯后KMnO4褪色 通入乙烯后溴水褪色。 通入乙烯后KMnO4褪色。 1、 问题与讨论： 1.实验室制取卤代烃常使用醇与对应的氢卤酸反应，醇羟基被卤素原子取代，这类反应属于取代反应。 R-OH+HX R-X+H2O 由于纯净的氢溴酸价格较贵，且难以长时间储存，故常用溴化物和硫酸的混合物来替代氢溴酸。 CH3CH2OH + H2SO4 + KBr CH2CH2Br + KHSO4+H2O （1）将溴化钾固体研细的目的是什么? （2）在反应中，如何避免副产物溴单质的生成? （3）这类反应的产率通常不会很理想，请从反应原理层面解释原因； （2）在反应前，为何加入少量的水? （4）有人认为应该将盛放亚硫酸氢钠溶液的接收瓶密封，并在其后添加一个盛有氢氧化钠溶液的吸收瓶。请解释这种做法的目的，并分析其必要性。 2.乙醇的取代反应 （1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1：3? （2）浓硫酸在反应中的作用? （3）为什么要迅速升温到170℃？ （4）为什么要加入碎瓷片? （5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑? （6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体？ （7）为什么收集乙烯用的是排水集气法？ 3.制取乙烯的几点注释： （1)浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。 （2）浓H2SO4与乙醇按3：1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。 （3）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。因为生成乙醚的反应属于取代反应而非消去反应。 二、规律与方法： 1．醇的化学性质 (1)由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)： 条件 断键位置 反应类型 化学方