3.3.1金属晶体　离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第1课时　金属晶体　离子晶体 第三章　晶体结构与性质 [学习目标] 1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒 及微粒间作用，并解释金属的物理性质(重点)。 2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质 的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异(重点)。 3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质 (重、难点)。 引入新课 除汞外，金属在常温下都是晶体，金属原子如何紧密地堆积在一起的？ 铁 铜 金 钛 铂 汞 金属键 一、金属键与金属晶体 1．金属键 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (2)成键粒子：金属阳离子和自由电子 (3)本质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有 原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (4)特征：没有方向性及饱和性 一、金属键与金属晶体 1．金属键 (5)影响因素：原子半径、价电子数 一般而言，r金属原子越小，金属键越强；价电子数越多，金属键越强。 (6)对物质性质的影响：金属键强弱不同，所以金属的性质差异很大。 如钠熔点较低、硬度较小，而钨熔点最高、铬硬度最大。 (1)概念： 金属(除汞外)在常温下都是晶体，称其为金属晶体。 结构像很多硬球紧密堆积，原子间以金属键相互结合。 (2)用电子气理论解释金属的性质 延展性： 受外力各原子层相对滑动，但排列方式不变，电子气起润滑剂作用。 导电性： 电子气在电场中定向移动，电导率随温度升高而降低。 导热性： 电子气中的自由电子在热作用下与原子频繁碰撞，引起两者能量交换。 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 (1)变化规律 一、金属键与金属晶体 3．金属晶体熔点的变化规律 熔点差别较大，一般熔点较高，但有部分熔点较低，如Cs、Hg等。 铯 汞 汞——熔点最低 (－38.87 ℃)，钨——熔点最高(3 410 ℃) 元素 3Li(锂) 11Na(钠) 19K(钾) 37Rb(铷) 55Cs(铯) 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点/℃ 1 347 882.9 774 688 678.4 金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 (3)一般合金的熔点比各组分的熔点低，但硬度比其组分中任一金属的大。 一、金属键与金属晶体 (2)金属键的强弱对金属单质物理性质的影响 3．金属晶体熔点的变化规律 金属晶体的常见堆积方式 (1) 在二维空间中排列的两种方式 a：非密置层 b：密置层 一、金属键与金属晶体 知识拓展 知识拓展 金属晶体的常见堆积方式 (2) 在三维空间里的3种常见堆积方式(图中不同颜色的小球都代表同种原子) 一、金属键与金属晶体 简单立方堆积 钋 体心立方堆积 钠、钾、铬、钼、钨等 面心立方堆积 金、银、铜、铅等 应用体验 1.正误判断 (1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 (3)金属晶体的构成粒子为金属原子 (4)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱 (5)金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 √ × × × √ 一、金属键与金属晶体 应用体验 2.(2023·济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D.金属晶体的堆积方式会影响金属的性质 √ 3.可用“自由电子”与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是 A.金属是热的良导体 B.金属是电的良导体 C.金属有良好的延展性 D.有金属光泽，不透明 √ 一、金属键与金属晶体 12 应用体验 4.银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示银的摩尔质量。下列说法错误的是 A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B.配位数是12 C.一个晶胞的体积是 D.晶体的密度是 √ 一、金属键与金属晶体 二、离子晶体 (1)定义：由阳离子和阴离子相互作用形成的晶体。 (2)成键粒子：阴、阳离子，有的还存在电中性分子(如H2O、NH3等)。 如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)