2.1 共价键 第1课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节　共价键 第1课时　共价键 第二章　分子结构与性质 [学习目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型， 能辨识物质中含有 的共价键。 2.理解共价键中σ 键和π 键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练 判断分子中σ 键和π 键的存在及个数(重、难点)。 科学史话 最早的化学键思想 古希腊恩培多克勒（Empedocles） 世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。 原子论者——德谟克利特 原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。 1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。 美国的 Lewis，1916年提出共价键理论。 德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论。 原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。 一、共价键 1.共价键的形成 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键的粒子：一般是非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)成键本质： 原子轨道重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 H－Cl 2.共价键的特征 H、Cl均只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ (1)饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。 决定分子组成。 形成的共价键数 = 未成对电子数 1s 2s 2p 3s 3p 17Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s ↑ 1H 一、共价键 2.共价键的特征 (2)方向性： 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 决定分子立体结构。 p 重叠越多，形成键越牢固。 共价键都有方向性吗？ H2中共价键无方向性。 s 与 s 轨道重叠，无方向性。 H-H 一、共价键 1.正误判断 (1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 (2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 (3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 √ √ √ 思考交流 2.下列说法正确的是 A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 √ 一、共价键 思考交流 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl √ 4.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值)       结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_______键；而_______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 2.1 0.9 1.0 离子 共价 一、共价键 对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物、非金属单质中。 如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共价键。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可形成离子键。 如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可形成共价键。 如AlCl3中只有共价键。 (4)所有共价键都有饱和性，但并不都有方向性。 如s-s σ键就没有方向性。 易错提醒 一、共价键 1. σ 键 H H H- H 头碰头轴对称 s-s σ键 H－H s-s σ键的形成 s-p σ键 H－Cl s-p σ键的形成 H Cl H－Cl p-p σ键 Cl－Cl p-p σ键的形成 Cl Cl Cl- Cl 电子出现在核间的概率增大 强度较大 二、共价键的类型 二、共价键的类型 2. π 键 p-p π 键的形成 ✪注意：只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键。 特征：镜面对称，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂。 ”肩并肩“ 互为镜像 3.σ键和π键的一般判断规律 共价单键 一个σ键、无π键 共价双键 一个σ键、一个π键 共价三键 一个σ键、两个π键 5个σ键和1个π键 7个σ键 3个σ键 2个π键 二、共价键的类型 思考交流 1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 A.分子中只要含有